19．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　�。�
選項(xiàng)XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DFeH2O（g）
A．AB．BC．CD．D

分析 A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式為2Al～3H2↑，分析求解；
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO，根據(jù)化學(xué)方程式求解；
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)化學(xué)方程式求解；
D、3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，根據(jù)化學(xué)方程式求解．

解答 解：A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式為2Al～3H2↑，1mol的鋁生成1.5mol的氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO，1mol的二氧化氮生成$\frac{1}{3}$mol的一氧化氮，故B錯(cuò)誤；
C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol的二氧化碳生成0.5mol的氧氣，故C正確；
D、3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，根1mol的水蒸氣生成1mol的氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生應(yīng)清楚各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，然后分析解答，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A食鹽、濃硫酸HCl堿石灰
BCaO、濃氨水NH3無(wú)水CaCl2
CCu、濃硝酸NO2堿石灰
D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3，v（CH3OH）=0.15mol•min-1．若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v正＞v負(fù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
   a．CH3OH的質(zhì)量不變        b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
   c．v逆（CO）=2v正（H2）  d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．則P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
△H＜0，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除CH3OH氣體     
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大H2的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)；
①將4.6 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.2mol CO2和5.4g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示譜圖，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3．

試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是46．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH．
（3）寫出有機(jī)物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（4）寫出由有機(jī)物A制備1，2-二氯乙烷過(guò)程的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．含碳的化合物不一定都是有機(jī)物
C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D．苯不具有典型雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物水解時(shí)，斷鍵位置不正確的是（　�。�
①
②
③
④
A．①②B．②③④C．①③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　　）
A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是CH3OCH3和CH3CH2OH
B．分子式為C8H10的芳香烴有3種，分別為、、
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和  是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol•L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y元素存在同素異形體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫序號(hào)）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2- 
（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學(xué)式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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