【題目】科學家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應歷程如圖（所有碳原子滿足最外層八電子結構）。下列說法不正確的是

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結構

D.碳、鎢（W）原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂

【答案】D

【解析】

A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯結構相似，組成上相差若干個CH2原子團，都屬于烯烴，互為同系物，A正確；

B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯都屬于烯烴，隨著碳原子個數(shù)增加，沸點依次升高，故B正確；

C. 2-丁烯具有順式（）和反式（）異構，故C正確；

D.由示意圖可知，Ⅳ→Ⅰ的過程中，發(fā)生了碳、鎢（W）原子間的化學鍵斷裂（），故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在起始壓強為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，該反應的反應歷程分兩步進行，其速率方程和反應過程中能量變化如下：

①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說法正確的是

A.NO氧化反應速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3

B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數(shù)表達式K=

C.升高溫度，NO氧化反應的化學平衡向逆反應方向移動

D.該溫度下，將等物質的量的NO和O2混合反應(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡轉化率為40%時，該反應的平衡常數(shù)Kp=kPa-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對分子質量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質可溶于水，難溶于乙醇。某化學興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度�；卮鹣嚓P問題：

I．實驗室制取CuSO4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

（1）請寫出方案i反應的化學方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率較低的原因是___________________________（寫1點）。

（2）實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應，猜想原因可能是___________。

（3）某同學對實驗ii進行了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反應容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應需要提高H2O2溶液的濃度，可通過如圖將H2O2稀溶液濃縮，增加減壓設備的目的除了加快蒸餾速度，還有可能是________________________。

II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備

（4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_______________________。

（5）繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉化成深藍色溶液。向深藍色溶液中加入乙醇可析出深藍色晶體，滴加乙醇的作用可能是________________

A．乙醇可以作還原劑

B．乙醇可以降低該晶體在該溶液中的溶解度

C．乙醇可以作萃取劑

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反應類型為__。

（4）A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。

（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有__種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__。

（6）已知：

，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是優(yōu)良的溶劑，在工業(yè)上可用作洗滌劑、潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳稱為手性碳）

（2）A的結構簡式為___。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢銅屑（含銅、鋁等）制備CuSO4·5H2O晶體，制備流程如圖：

（1）“溶解Ⅰ”過程中所用試劑X為___。（填寫試劑名稱）

（2）“溶解Ⅱ”發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“操作X”包括___、過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥。

（4）某種殺菌劑中含CuSO4和Cu(OH)2，為測定其組成，興趣小組設計如下實驗：取一定量的殺菌劑，將其溶于足量的稀鹽酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，過濾干燥后得白色固體2.33g。然后向濾液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反應至終點時消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(離子方程式為Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

①由準確稱量后的EDTA固體配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②通過計算確定殺菌劑中CuSO4和Cu(OH)2的物質的量之比___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物，臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下：

已知：①(R代表H或其他基團)

②

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______________，F中的含氧官能團名稱為___________________。

(2)反應I因為反應物用量控制不當，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物，其結構簡式為_________，反應I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反應II的反應類型為______________。

(4)反應III的反應方程式為_____________________________________________。

(5)G是A的同分異構體，1molG與足量NaHCO3反應生成標準狀況下44.8LCO2，符合該條件的G共有_______種。

(6)設計以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機試劑任選)。

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