【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖:
(1)A的化學(xué)名稱是__,C中的官能團(tuán)除了氯原子,其他官能團(tuán)名稱為__。
(2)A分子中最少有__原子共面。
(3)C生成D的反應(yīng)類型為__。
(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。
①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
(6)已知:
,寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__。
【答案】鄰氯苯甲醛(2—氯苯甲醛) 氨基、羧基 12 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) +2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ 6 、
【解析】
根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知,A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷,據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題。
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有醛基和氯原子,其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子,故答案為:鄰氯苯甲醛;氨基、羧基;
(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu),故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面,即最少有12個(gè)原子共平面,故答案為:12;
(3) C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有醛基,可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+;
(5) 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可知物質(zhì)G含有醛基,又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基,則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組,分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO,分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu),故G的同分異構(gòu)體共有6種,其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為:6;、;
<>(6) 已知:,根據(jù)題干信息,結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得,以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列括號(hào)內(nèi)的氣體是需要檢驗(yàn)的雜質(zhì),檢驗(yàn)的方法合理的是( )
A.H2、CO2(CO)
B.H2(CO2、HCl)
C.O2(CO)
D.CO(H2O、CO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 溫度不變,增大B的投入量,正反應(yīng)速率增大
D. 溫度不變,壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后,A的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)測(cè)量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號(hào))。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是___(填編號(hào))。
A.防止無(wú)水酒精揮發(fā)
B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C.使無(wú)水酒精順利滴下
(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是____。
(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量),收集到390 mL(視作標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為___,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_________,而不是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是
A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物
B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)
D.碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,反應(yīng)為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
(2)該反應(yīng)中還原劑是___,還原產(chǎn)物是___。
(3)若有1molKMnO4完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___mol,參加反應(yīng)的SO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn),溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.X→Y溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大
C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2<V3
D.M→N過(guò)程中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自2020年7月1日起,在全國(guó)范圍內(nèi)實(shí)行輕型汽車國(guó)Ⅵ排放標(biāo)準(zhǔn),該標(biāo)準(zhǔn)對(duì)氮氧化物、碳?xì)浠?/span>(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴(yán)苛。
(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對(duì)尾氣排放、發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力等都有很大影響。利用氧傳感器測(cè)定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域?yàn)?/span>___附近,理由是________。推廣使用無(wú)鉛汽油的優(yōu)點(diǎn)是____________。
(2)汽車尾氣通過(guò)三元催化裝置凈化的原理是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
② C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
③ C(s)+O2(g)=CO(g) △H4
則△H1=_______(用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示)。
(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O,原理是:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H
①其他條件不變時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則△H_____0,p1 ____ p2(填“>”或“<”)。
②在500℃時(shí),2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3,達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p1MPa。則500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。
(4)汽車尾氣中還存在NH3等,含氮化合物廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。
①已知N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式為N2H4H2O+OH-,則的電子式為________________。
②已知:Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為Kf ==1.7×107,Ksp(AgCl)=1.7×10-10。用1Lc molL-1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設(shè)溶液體積仍為1L),則該氨水的最小濃度c=_____molL-1(保留三位有效數(shù)字,提示:≈3.16)。
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