【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】

解答本題需要了解常見化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O，化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2 2CO，是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是( )

A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmol的B

B.C的生成速率與C的分解速率相等

C.A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等

D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，丙烷催脫氫技術(shù)主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應(yīng)如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

反應(yīng)過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系見下表。

反應(yīng)溫度/℃

n(消耗)或n(生成)/mol

535

550

575

C3H8

6

13

33

C3H6

4

8

17

①反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中數(shù)據(jù)得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現(xiàn)此結(jié)果的原因除生成乙烯等副產(chǎn)物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脫氫反應(yīng)： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應(yīng)：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

①反應(yīng) ii 的平衡常數(shù)、產(chǎn)物丙烯選擇性、副產(chǎn)物乙烯選擇性與溫度關(guān)系如圖所示， 分析工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。

②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應(yīng)后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。

③欲使丙烯的產(chǎn)率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )

a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應(yīng)更好選擇性的催化劑 d.大壓強

(3)科學(xué)家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應(yīng)區(qū)一側(cè)有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中可利用反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O來制取氯氣。

(1)用雙線橋(或單線橋)標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________

(2)該反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________。若有1 mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是______mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列說法正確的是

A.KspAg2C2O4的數(shù)量級等于10-10

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常數(shù)為103.29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實驗制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度�；卮鹣嚓P(guān)問題：

I．實驗室制取CuSO4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

（1）請寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率較低的原因是___________________________（寫1點）。

（2）實際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng)，猜想原因可能是___________。

（3）某同學(xué)對實驗ii進行了改進，其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。H2O2的沸點為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度，可通過如圖將H2O2稀溶液濃縮，增加減壓設(shè)備的目的除了加快蒸餾速度，還有可能是________________________。

II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備

（4）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________________。

（5）繼續(xù)滴加NH3·H2O，會轉(zhuǎn)化成深藍色溶液。向深藍色溶液中加入乙醇可析出深藍色晶體，滴加乙醇的作用可能是________________

A．乙醇可以作還原劑

B．乙醇可以降低該晶體在該溶液中的溶解度

C．乙醇可以作萃取劑

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標(biāo)準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果________________。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應(yīng)的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分數(shù)_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。

①反應(yīng)達平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。

（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（6）已知：

，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（填化學(xué)式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學(xué)式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學(xué)式）。

（4）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。

（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。

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