Question

20．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol^-1
• B． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
• C． 氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的反應(yīng)熱為△H=+571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、CO繼續(xù)燃燒生成二氧化碳還會放出熱量；
B、濃硫酸稀釋放出大量的熱；
C、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過程所放出的熱量；
D、根據(jù)反應(yīng)結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程需要吸收熱量．

解答 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、濃硫酸的稀釋要放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ，故B錯誤；
C、根據(jù)方程式③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，結(jié)合燃燒熱的概念，應(yīng)該是生成液態(tài)水，所以氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ/mol，故C錯誤；
D、根據(jù)方程式③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，可以得到：
a、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
根據(jù)方程式④，可以得到：
b、2H₂O（g）═2H₂O（l）△H=-88.0kJ/mol，
反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）可以是a+b得到，即該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=-483.6kJ/mol+（-88.0kJ/mol）=-571.6 kJ/mol，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．