9．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物不可以含共價(jià)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但是共價(jià)化合物只能含有共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物可以含離子鍵
D．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
C．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
D．氫鍵屬于分子間作用力．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如銨鹽等，故A錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故B正確；
C．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵屬于分子間作用力，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與化合物關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意配位鍵屬于共價(jià)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從海帶中提取碘，可經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)步驟完成，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒
B．在上述氧化過程中發(fā)生的離子方程式為：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出
D．在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反應(yīng)熱為△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是HC≡CH+H2$→_{△}^{Ni}$CH2=CH2，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有四種溶液，它們分別含有S2-、HCO3-、Al3+、Fe2+四種離子，若向其中分別先加入足量Na2O2后，再通入過量HCl氣體，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（　　）
A．S2-B．HCO3-C．Al3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng)，收集到標(biāo)況下22.4L的氣體，則該醇為（　�。�
A．CH4OB．CH3CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　　）
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）  相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
B
AXC
D
（1）各元素的符號(hào)：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）畫出C元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X氣態(tài)氫化物按照穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化學(xué)式表示）．
附加題：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6.1mol C單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5mol H2，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序）堿性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）寫出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑．

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