Question

如圖所示，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）

左、右兩側(cè)容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，中間是一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，若容器材料的導(dǎo)熱性很好，能保持容器左、右兩側(cè)溫度一致．起始時(shí)向左側(cè)的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，向右側(cè)容器中加入2molCO、2molNO₂進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡．
（1）下列說法正確的是

 

．
A．平衡時(shí)隔板仍在正中間
B．左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率一定小于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若升溫，隔板一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．若人為地將隔板向右推動(dòng)，由于右側(cè)平衡不受壓強(qiáng)影響，故隔板可停留在所推動(dòng)的位置上
（2）若起始時(shí)將中間的隔板先人為固定，讓左、右兩側(cè)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡，然后再讓隔板自由運(yùn)動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，右側(cè)容器中n（NO₂）將

 

，混合物的顏色將

 

．
（3）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，左右兩側(cè)容器的體積之比為7：8，則左側(cè)反應(yīng)中N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）左側(cè)是物質(zhì)是減小的反應(yīng)，而右側(cè)物質(zhì)的量不變，所以導(dǎo)致滑動(dòng)的隔板，向左移動(dòng)，來分析解題；
（2）然后再讓隔板自由運(yùn)動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，右邊的平衡不移動(dòng)，所以n（NO₂）不變，但氮?dú)夂蜌錃庖�轉(zhuǎn)化為氨氣，所以隔板向左移動(dòng)；
（3）體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合三行式解題．

解答： 解：（1）左側(cè)是物質(zhì)的量減小反應(yīng)，而右側(cè)物質(zhì)的量不變，所以導(dǎo)致滑動(dòng)的隔板向左移動(dòng)，相當(dāng)于左邊加壓，右邊減壓，
A．隔板向左移動(dòng)，平衡時(shí)隔板不可能在正中間，故錯(cuò)誤；
B．左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率大于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若升溫，左側(cè)平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的是增加，隔板會(huì)向右發(fā)生移動(dòng)，故正確；
D．若人為地將隔板向右推動(dòng)，相當(dāng)于給左側(cè)增加壓強(qiáng)，故隔板不可能停留在所推動(dòng)的位置上，要向左移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
故選C；
（2）然后再讓隔板自由運(yùn)動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，右邊的平衡不移動(dòng)，所以n（NO₂）不變，但氮?dú)夂蜌錃庖�轉(zhuǎn)化為氨氣，所以隔板向左移動(dòng)，所以右邊的體積變大，
故答案為：不變；變淺；
（3）右邊的物質(zhì)的量始終不變，所以左邊平衡時(shí)物質(zhì)的量為：

7

8

×4=3.5mol，
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△n
初起量（mol）  1       3                   2
變化量（mol）  0.25                      4-3.5
所以N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

0.25

1

×100%=25%，故答案為：25%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和計(jì)算，題目難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（2）和（3）．