Question

（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是

 

，有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片

 

；銅片

 

．
（3）圖乙、圖丙是一個將

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能的裝置，人們把它叫做原電池．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）如果不用導(dǎo)線連接Zn和Cu，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕；如果用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），該裝置構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電；
（2）構(gòu)成原電池的條件：有活潑性不同的兩個電極、形成閉合回路、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；鋅電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Cu電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答： 解：（1）如果不用導(dǎo)線連接Zn和Cu，該裝置不能構(gòu)成原電池，鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以Cu片上沒有氣泡產(chǎn)生；如果用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），該裝置構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：沒有；有；
（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過，由此得出原電池構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)、能形成閉合回路；鋅電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Cu電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為Zn-2e^-=Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：有兩個活潑性不同的電極、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)、能形成閉合回路；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)；電．

點評：本題考查了探究原電池構(gòu)成條件、電極反應(yīng)式的書寫等知識點，根據(jù)甲、乙判斷移動構(gòu)成條件，同時考查學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納能力，題目難度不大．