20．氨分解反應2NH3?N2+3H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進行．已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s時為2.4mol，則此時間段內(nèi)用氮氣的濃度變化表示該反應的平均速率為（　�。�
A．0.32mol/（L•s）B．0.16mol/（L•s）C．0.8mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）

分析 先計算氨氣濃度變化量，然后根據(jù)物質(zhì)的變化濃度之比等于化學計量數(shù)之比求出氮氣的濃度變化量，最后根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應的速率．

解答 解：起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s時為2.4mol，氨氣濃度變化量為（4mol-2.4mol）÷2L=0.8mol/L，物質(zhì)的變化濃度之比等于化學計量數(shù)之比，所氮氣的濃度變化為0.4mol/L，則用氮氣表示該反應的速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08mol/（L•s），故選D．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，常用方法有定義法與化學計量數(shù)比值法，根據(jù)情況選擇合適的計方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有強氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應，則：
（1）標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
（2）計算生成的SO2在標準狀況下的體積．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應的反應方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時，發(fā)生的離子反應方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣及其相關產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實驗室進行相關實驗時，除必須進行尾氣處理，尾氣吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化學方程式表示）
（2）①實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)．
③“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m3就會引起中毒．某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買的98%硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B．若 Zn與該硫酸反應消耗13克Zn，一定產(chǎn)生4.48升氣體
C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的Cl2和HCl所含的分子數(shù)必相等
C．1LHCl氣體一定比1L Cl2氣體的質(zhì)量小
D．22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量恰好是11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量的二倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱
B．核素代表一類原子
C．某元素的一種核素代表該元素的一種原子
D．某種同位素或核素代表該元素的一種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物．其反應式可表示為：2NO2+4CO═N2+4CO2
①用雙線橋法標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②每有28g N2生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子為8mol．

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