Question

8．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應的反應方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時，發(fā)生的離子反應方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

Answer 1

分析 元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應得到Y與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，若試劑1是NaOH溶液，則C為偏鋁酸鈉，若試劑1為硫酸，則C為硫酸鋁；試劑2為鹽酸或硫酸，Y與試劑2反應得到E為亞鐵鹽，A與酸反應得到鹽D，D與Fe反應得到E，則A為氧化鐵，若試劑2為鹽酸，則E為氯化亞鐵，D為氯化鐵，若試劑2為硫酸，則E為硫酸亞鐵，D為硫酸鐵，據(jù)此解答．

解答 解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，分別為Al、Fe中的一種，且X與氧化物A反應得到Y與氧化物B，則X為Al，Y為Fe，B為氧化鋁，A為Fe的氧化物，若試劑1是NaOH溶液，則C為偏鋁酸鈉，若試劑1為硫酸，則C為硫酸鋁；試劑2為鹽酸或硫酸，Y與試劑2反應得到E為亞鐵鹽，A與酸反應得到鹽D，D與Fe反應得到E，則A為氧化鐵，若試劑2為鹽酸，則E為氯化亞鐵，D為氯化鐵，若試劑2為硫酸，則E為硫酸亞鐵，D為硫酸鐵，
（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）B為氧化鋁，B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料，
故答案為：可作耐火材料或耐高溫材料；
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，D為氯化鐵，則將氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，發(fā)生的離子反應方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①C為硫酸鋁，硫酸鋁反應中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，其溶液呈酸性，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②E為硫酸亞鐵，工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，注意對鋁熱反應的掌握，在推斷中經(jīng)常涉及，難度中等．