11．下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　　）
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁．非金屬性：Cl＞Si
BC2H5Br與Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振蕩后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失說明原溶液中一定含有
SO42-
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明生成的氣體全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．Na2SO3溶液能與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和溴化鈉，且亞硫酸鈉堿性小于NaOH；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的離子有銀離子、鋇離子、亞硫酸根離子等；
D．二氧化硫、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．非金屬性強弱判據(jù)之一是：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，鹽酸不是最高價含氧酸，故A錯誤；
B．Na2SO3溶液能與Br2反應(yīng)而吸收Br2，Na2SO3溶液的堿性弱于NaOH溶液，可防止C2H5Br水解，故B正確；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的離子有銀離子、鋇離子、亞硫酸根離子等，有Ag+或SO32-等離子的干擾，故C錯誤；
D．乙醇與濃H2SO4混合加熱，可發(fā)生副反應(yīng)生成SO2等物質(zhì)，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高考高頻點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意A中不能根據(jù)氫化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱，注意D中生成的乙烯中含有雜質(zhì)成分及其性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是加壓或降溫（寫出一條即可）．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1：Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
（4）質(zhì)量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
用離子方程式說明c裝置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
C．585 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1022個氯化鈉分子
D．常溫下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置（4mol•L-1CuSO4溶液1L），下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電路中通過0.5mol電子后反接，又通過1mol電子，此時溶液中的c（H+）是2mol•L-1（假定溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，電解液為堿液（主要為KOH）（見圖）．鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是（　�。�
A．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O
B．在上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH將減小
C．在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移
D．在剎車和下坡時，乙電極增重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ、當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2．
Ⅱ、某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．
Ⅲ、某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）E中的官能團名稱是羥基、羧基
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
（5）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？否（填“是”或“否”）
（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；反應(yīng)⑦n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個取代基              
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性
B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色苯可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．安全是順利進行實驗的保障，下列實驗處理或方法正確的是（　�。�
A．利用蒸餾分離有機物時，明火盡量與接液器保持一定距離
B．做焰色反應(yīng)實驗時，鉑絲需要在硫酸中蘸洗
C．實驗室制取氨氣時，收集裝置必須洗凈但無需干燥
D．甲烷與氧氣反應(yīng)時，需要黑紙遮擋避免燈光照射

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