6．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置（4mol•L-1CuSO4溶液1L），下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，碳棒上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電路中通過0.5mol電子后反接，又通過1mol電子，此時溶液中的c（H+）是2mol•L-1（假定溶液體積不變）

分析 若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；若a和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，銅片上無明顯現(xiàn)象，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．a(chǎn)、b不連接，未形成原電池，Cu2+與Fe在接觸面上直接反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導線連接時，組成了原電池，F(xiàn)e作負極，C作正極，碳棒上發(fā)生還原反應：Cu2++2e-=Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故溶液均從藍色（Cu2+的顏色）逐漸變成淺綠色（Fe2+的顏色），故C正確；
D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極時，構(gòu)成電解池，通過0.5mol電子時，陽極產(chǎn)生0.5molH+，陰極析出0.25molCu；調(diào)整后，陰極變陽極，0.25molCu放電時通過0.5mol電子，又通過0.5mol電子時Fe放電；陽極變陰極，通過1mol電子陰極上析出0.5molCu．故溶液中共產(chǎn)生0.5 molH+，c（H+）=0.5 mol?L-1，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查電化學，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應、現(xiàn)象和電極反應式的書寫等的掌握情況，根據(jù)電極上得失電子及其反應類型來分析解答，注意活潑電極作電解池陽極上發(fā)生的反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．聚乙烯醇（PVA）是一種人工合成的水溶性高分子化合物，廣泛應用于粘合劑、纖維漿料、紙品加工劑等產(chǎn)品．由有機物A合成吸水材料PVA及聚酯纖維的合成路線如圖所示．

已知：①有機物A組成中含碳37.5%，含氫12.5%，其余是氧，又測得A蒸汽在同溫同壓下對氫氣的相對密度為16．
②RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的分子式為CH4O；B中所含有的官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D→E的反應類型為取代反應；F的名稱為對苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）．
（3）G→聚酯纖維的化學方程式為+$\stackrel{H+}{?}$+（2n-1）CH3OH；G的同分異構(gòu)體有多種，則滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應生成2molCO2氣體．
（4）寫出由合成的流程圖（寫出反應物和反應條件）．注：書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}•△}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某藥物G的合成路線如下圖所示，已知一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為26.7%，E中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為2：2：2：1．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H8O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丙醇．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應的是①②（填序號）；B中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO_．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F：；
②D+F→G：．
（4）F所有同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有3種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：或或．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；b．分子中含有一個羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．常溫下W與H形成的化合物1mol與水完全反應生成氣體的質(zhì)量為2克
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．請推測NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁．非金屬性：Cl＞Si
BC2H5Br與Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振蕩后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失說明原溶液中一定含有
SO42-
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明生成的氣體全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）方法一生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內(nèi)甲醇的平均反應速率為0.08mol/（L•min）；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=100．
③在圖甲方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線．

（畫在答題紙上）
④關(guān)于上述反應，下列敘述不正確的是A（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時v正＞v逆
（3）方法二生產(chǎn)甲醇應更具前景，寫出方法二生產(chǎn)甲醇的一個優(yōu)點減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應．
（4）根據(jù)反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越�。毫状嫉霓D(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得圖乙2幅圖．
根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根據(jù)文獻，甲醇生產(chǎn)二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）．若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率xM=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1：2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和SO2D．NO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電極a是正極，電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a
C．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D．當電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，a極有2.24L（標況）甲烷放電

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