Question

關于如圖所示裝置的敘述中正確的是（　　）

• A、當有0.2mol電子通過電路，產(chǎn)生H₂體積為2.24L
• B、電子從鋅片經(jīng)金屬導線流向銅片
• C、銅片質(zhì)量逐漸減少
• D、溶液中的氫離子向鋅電極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，根據(jù)正極的電極反應式結合電子守恒計算生成的氫氣的體積．

解答： 解：A．銅為正極，正極氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，則當有0.2mol電子通過電路，產(chǎn)生H₂體積在標準狀況下為2.24L，題目中沒有說明是標準狀況，故A錯誤；
B．電子從負極流向正極，即電子從Zn片經(jīng)導線流向Cu片，故B正確；
C．Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，Cu不參加反應，銅的質(zhì)量不變，故C錯誤；
D．溶液中陽離子向正極移動，即氫離子向銅電極移動，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)正負極上得失電子判斷發(fā)生反應的反應類型、現(xiàn)象及電子流向等知識點，會寫電極反應式，題目難度不大．