無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、NaCl溶液、CO2
B、銅、蔗糖
C、液態(tài)HCl、NH3
D、汽油、硫酸溶液
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，蔗糖在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)HCl溶于水能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，NH3本身不能電離屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．汽油、硫酸溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的Ph=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、相同溫度下，1 mol?L-1氨水溶液與0.5 mol?L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是（　�。�
A、兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
C、生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D、只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各裝置中，能形成原電池的是（　　）
A、①中液體為FeCl3溶液
B、②中液體為酒精
C、③中液體為H2SO4溶液
D、④中液體為稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作或過程中，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、蒸餾B、萃取C、燃燒D、爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．請回答：

（1）元素③與⑧的元素符號分別為
 
、
 
．
（2）元素①②⑥形成的化合物的電子式
 
．
（3）元素①⑤⑥形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式
 
．
（4）元素④⑤⑥⑦的第一電離能由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．
（5）元素①④形成的δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為5：1的化合物是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（2）經(jīng)計(jì)算，上述濃硫酸的濃度為
 
 mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取時(shí)應(yīng)選用
 
 （填序號①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）請將下列步驟補(bǔ)充完整：
a．量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入
 
mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中．
b．向容量瓶內(nèi)加水，直到液面接近刻度線
 
cm時(shí)，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
c．將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻．
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，則結(jié)果
 
；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果
 
；
定容時(shí)俯視，則結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后收集到SO2和H2共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為多少克？請寫出詳細(xì)計(jì)算過程；
（2）是否能計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？若能，請計(jì)算出結(jié)果；若不能，請說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．試填空．

（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有
 
．
A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙
D．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
（2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了
 
個(gè)軌道，其價(jià)電子排布式為
 
．
（3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時(shí)，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是
 
．
（4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）化合物CI3的溶液貯存較長時(shí)間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（6）化合物（EF）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價(jià)鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案