如圖各裝置中，能形成原電池的是（　　）
A、①中液體為FeCl3溶液
B、②中液體為酒精
C、③中液體為H2SO4溶液
D、④中液體為稀鹽酸
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．①中液體為FeCl3溶液，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；
B．②中液體為酒精，不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C．③中液體為H2SO4溶液，兩個電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；
D．④中液體為稀鹽酸，該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池構(gòu)成條件分析解答即可，這幾個條件必須同時具備，缺一不可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在一密閉容器中將1.0mol/L N2與3.0mol/L H2合成氨，反應(yīng)到2s時測得NH3的濃度為0.8mol/L，當(dāng)用氫氣濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.2 mol/（L?s）
B、0.4 mol/（L?s）
C、0.6 mol/（L?s）
D、0.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氟氯烴是一類含氟和氯原子的鹵代烴
B、1-丁烯存在順反異構(gòu)
C、1mol甲烷可與2mol Cl2完全取代生成CCl4
D、的結(jié)構(gòu)中含有決定醇類性質(zhì)的官能團--羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2制取硅，如果將30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)中生成了22.4L CO
B、反應(yīng)中有12g碳被還原
C、有0.5mol SiO2參加反應(yīng)
D、反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（　�。�
A、凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B、易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物
C、所有的有機物都很容易燃燒
D、有機物不一定都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液、CO2
B、銅、蔗糖
C、液態(tài)HCl、NH3
D、汽油、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列五種溶液：
① ② ③ ④ ⑤
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=2
CH3COOH溶液		 0.1mol?L-1
NaOH溶液		 0.1mol?L-1
氨水
回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH
 
③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
④，④溶液的PH=
 
．
（2）在相同溫度時，100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
 
（填字母）．
A．中和時所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H+） D．CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．C（OH-）/C（NH3?H2O） B．C（NH3?H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘積　D．OH-的物質(zhì)的量
（4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列微�；卮饐栴}（填序號）：
①
 
1
1
H  ②
 
2
1
H  ③
 
3
1
H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有
 
種核素，屬于
 
種元素．
（2）互為同位素的是
 
．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是
 
，中子數(shù)相等的是
 
．
（4）可以形成相對分子質(zhì)量不同的水分子有
 
種．

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