工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2制取硅，如果將30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)中生成了22.4L CO
B、反應(yīng)中有12g碳被還原
C、有0.5mol SiO2參加反應(yīng)
D、反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)的原理方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和方程式的意義以及電子轉(zhuǎn)移和化合價的關(guān)系來計算．
解答： 解：SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)的原理方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．
A、根據(jù)方程式的意義，知道60g二氧化硅反應(yīng)可以產(chǎn)生一氧化氮2mol，所以30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)生成了1molCO，標況下體積是22.4L，故A錯誤；B、反應(yīng)中C是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故B錯誤；
C、30g SiO2的物質(zhì)的量是0.5mol，故C正確；
D、當消耗60g二氧化硅時，轉(zhuǎn)移的電子是4mol，當消耗30g二氧化硅時，轉(zhuǎn)移的電子是2mol，即2×6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、基本概念知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項 實驗事實 解釋或結(jié)論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在低溫下不能自發(fā)進行		 這是一個熵增的反應(yīng)
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C 鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始某段時間反應(yīng)速率逐漸增大 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的濃度不一定降低
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　　）
A、堿金屬元素與氧氣反應(yīng)均能形成過氧化物
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C、堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強
D、堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，其結(jié)果是（　�。�
A、兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
C、生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
D、只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是（　�。�
①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤還原  ⑥中和  ⑦水解  ⑧加聚．
A、②B、④C、⑥D、⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖各裝置中，能形成原電池的是（　�。�
A、①中液體為FeCl3溶液
B、②中液體為酒精
C、③中液體為H2SO4溶液
D、④中液體為稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作或過程中，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、蒸餾B、萃取C、燃燒D、爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（2）經(jīng)計算，上述濃硫酸的濃度為
 
 mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取時應(yīng)選用
 
 （填序號①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）請將下列步驟補充完整：
a．量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入
 
mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中．
b．向容量瓶內(nèi)加水，直到液面接近刻度線
 
cm時，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
c．將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻．
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果
 
；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果
 
；
定容時俯視，則結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）為使1mol氨氣恰好完全轉(zhuǎn)化化為硝酸，氨氣與氧氣的體積比為
 
，所得硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與8mol的空氣混合反應(yīng)，求所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)．

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