某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤還原  ⑥中和  ⑦水解  ⑧加聚．
A、②B、④C、⑥D、⑧
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵、氯原子以及羥基，結(jié)合乙烯、氯代烴以及乙醇的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，與氫氣的加成也為還原反應(yīng)，故①③⑤⑧正確；
含有氯原子，可發(fā)生水解、取代、消去反應(yīng)，則②④⑦正確；
含有羥基，可發(fā)生取代，氧化反應(yīng)，故①②正確，
不能發(fā)生中和反應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
B、非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，且A和B相對(duì)分子質(zhì)量相同．則該有機(jī)物可能是（　　）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯：
C、葡萄糖 （C6H12O6）
D、淀粉[（C6H10O5）n]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
O
-
3
C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、氯化鋁溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類
B、天然油脂大多數(shù)是由混甘油酯構(gòu)成的混合物
C、油脂的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
D、油脂里飽和烴基的相對(duì)含量越大，熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2制取硅，如果將30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中生成了22.4L CO
B、反應(yīng)中有12g碳被還原
C、有0.5mol SiO2參加反應(yīng)
D、反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用來(lái)制造光導(dǎo)纖維
B、能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
C、能跟水反應(yīng)生成硅酸
D、用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有人圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模渲袘?yīng)以a端作為入口的是
 
．
A．瓶?jī)?nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶?jī)?nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C．瓶?jī)?nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體體積
D．瓶?jī)?nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體
G．作為安全瓶，防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體倒吸
（2）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒(méi)有
 
，可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，其中
 
是氧化劑．氨氣也可用來(lái)處理NO，如一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的NO為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①計(jì)算當(dāng)有2.3kg NO2（g）參加反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為
 
kJ．
②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體顏色保持不變     B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變   D．單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1mol NO同時(shí)生成1mol SO2
③一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④將一定量NO2和SO2通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物濃度a點(diǎn)
 
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b點(diǎn)；若△t1=△t2，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段
 
b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時(shí)，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．通入H2      B．通入CO      C．加催化劑     D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時(shí)，充入一定量H2且保持H2濃度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會(huì)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），其理由是
 
．

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