下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（　　）
A、堿金屬元素與氧氣反應(yīng)均能形成過氧化物
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C、堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
D、堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)
考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：A、Li與氧氣反應(yīng)生成氧化物；
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，Na、K反常；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，則堿金屬元素的陽離子的氧化性越弱．
解答： 解：A、Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化物，不生成過氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，Na、K反常，故B錯(cuò)誤；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)，故C正確；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，則堿金屬元素的陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能，已知H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ?mol-1．根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則N≡N鍵的鍵能約為（　�。�
A、431 kJ?mol-1
B、946 kJ?mol-1
C、649 kJ?mol-1
D、896 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某微�？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B、某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C、某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
D、某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極
D、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，且A和B相對(duì)分子質(zhì)量相同．則該有機(jī)物可能是（　�。�
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯：
C、葡萄糖 （C6H12O6）
D、淀粉[（C6H10O5）n]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
O
-
3
C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、氯化鋁溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2制取硅，如果將30g SiO2和足量的碳在高溫下充分反應(yīng)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中生成了22.4L CO
B、反應(yīng)中有12g碳被還原
C、有0.5mol SiO2參加反應(yīng)
D、反應(yīng)中有0.5×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．   假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→
 
 （按Cl2氣流方向的順序填寫）
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過觀察混合溶液顏色的變化
 
 （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中：
往A中滴加
 
溶液；
往B中滴加
 
溶液．		 ①A：
 
，

②B：
 
，

則假設(shè)1成立．
③A：
 
，

④B：
 
，

則假設(shè)2成立．
（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
 
溶液，若能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．

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