Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe²⁺還原性比I^-強(qiáng)．   假設(shè)2：I^-還原性比Fe²⁺強(qiáng)．
【驗證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實驗：
（1）實驗必需的裝置是A→

 

 （按Cl₂氣流方向的順序填寫）
（2）實驗開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化

 

 （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中： 往A中滴加   溶液； 往B中滴加   溶液．	①A：   ， ②B：   ， 則假設(shè)1成立． ③A：   ， ④B：   ， 則假設(shè)2成立．

（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO₄固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積最多不能超過

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗中Cl₂量很難控制，無法驗證Fe²⁺和I^-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入

 

溶液，若能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）依據(jù)實驗的目的“將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱”解答；
（2）碘水的顏色與三價鐵離子水溶液的顏色相差不大；
（3）三價鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，淀粉遇到碘變藍(lán)色，當(dāng)通入少量的氯氣時，如果二價鐵離子先反應(yīng)被氧化物三價鐵離子，則加入KSCN溶液顯紅色，
碘離子此時為反應(yīng)，加入淀粉后不變藍(lán)色；如果碘離子先反應(yīng)被氧化為單質(zhì)碘，則加入淀粉變藍(lán)色，二價鐵離子此時未反應(yīng)，加入KSCN溶液不變紅色；
（4）依據(jù)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-計算1.52g FeSO₄固體中二價鐵離子被氧化需要的氯氣的物質(zhì)的量，依據(jù)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，計算1.66g KI固體被氧化需要的氯氣的物質(zhì)的量；
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：（1）要想探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱，應(yīng)將制取的氯氣通入到含有Fe²⁺和I^-的溶液中，氯氣有毒應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以必須的裝置A→C→E；
故答案為：C→E；
（2）碘水的顏色與三價鐵離子水溶液的顏色相差不大，所以不能通過觀察顏色來比較反應(yīng)的先后順序，故答案為：不能；
（3）三價鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，淀粉遇到碘變藍(lán)色，當(dāng)通入少量的氯氣時，如果二價鐵離子先反應(yīng)被氧化物三價鐵離子，則加入KSCN溶液顯紅色，
碘離子此時為反應(yīng)，加入淀粉后不變藍(lán)色；如果碘離子先反應(yīng)被氧化為單質(zhì)碘，則加入淀粉變藍(lán)色，二價鐵離子此時未反應(yīng)，加入KSCN溶液不變紅色；
故答案為：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
KSCN； 淀粉	①變紅色， ②不變色， ③不變色， ④變藍(lán)色．

；
（4）1.52g FeSO₄固體的物質(zhì)的量為=

1.52g

152g/mol

=0.01mol，依據(jù)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，完全氧化二價鐵離子需要0.005mol氯氣，標(biāo)況下體積為：0.005mol×22.4L/mol=0.112L；
1.66g KI固體的物質(zhì)的量為=

1.66g

166g/mol

=0.01mol，依據(jù)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，完全氧化碘離子需要0.005mol氯氣，標(biāo)況下體積為：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，所以為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積最多不能超過0.112L；
故答案為：0.112L；
（5）氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，反應(yīng)中碘離子碘元素化合價升高，碘離子作用還原劑，三價鐵離子化合價降低被還原，二價鐵離子為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可知碘離子的還原性強(qiáng)于二價鐵離子，同種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以可以確定氯氣與Fe²⁺和I^-反應(yīng)的先后順序．

點(diǎn)評：本題為實驗題，考查了二價鐵離子與碘離子還原性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)的實質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題的關(guān)鍵．