在相同的狀況下，3mol O2和2mol O3的分子數(shù)之比
 
，密度之比
 
，體積之比
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相同狀況下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，體積之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：由N=nNA可知，3mol O2和2mol O3的分子數(shù)之比=3mol：2mol=3：2，相同狀況下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故O2和 O3的密度之比=32g/mol：48g/mol=2：3，二者體積之比等于其物質(zhì)的量之比=3mol：2mol=3：2，
故答案為：3：2；2：3；3：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．   假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→
 
 （按Cl2氣流方向的順序填寫(xiě)）
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，通過(guò)觀察混合溶液顏色的變化
 
 （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中：
往A中滴加
 
溶液；
往B中滴加
 
溶液．		 ①A：
 
，

②B：
 
，

則假設(shè)1成立．
③A：
 
，

④B：
 
，

則假設(shè)2成立．
（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱(chēng)取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱(chēng)取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過(guò)
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
 
溶液，若能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）HCN中C原子以
 
雜化；苯中含有
 
個(gè)σ鍵；CH2O中C原子以
 
雜化，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三種作用力的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超細(xì)氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]為原料制備．

（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為
 
．
（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為
 
，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為
 
．
（4）NiO晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ni的配位數(shù)為
 
．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷．某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①高溫下鋁與三氧化二鐵反應(yīng)：
 
．
②氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：
 
．
③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有：A．氟氯烴B．二氧化碳C．廢棄塑料制品D．富含氮磷元素的污水E．甲醛．請(qǐng)你根據(jù)已有的環(huán)保知識(shí)填空（填序號(hào)）
（1）能破壞臭氧層的是
 
；            
（2）使水體富營(yíng)養(yǎng)化的是
 
；
（3）造成“白色污染”的是
 
；            
（4）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是
 
；
（5）居室裝修時(shí)所用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常．該揮發(fā)性的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 

氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式
 
（寫(xiě)出1個(gè)）
（6）如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖乙）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置是實(shí)驗(yàn)室常用的一種制取氣體的裝置．
（1）下列制取氣體的反應(yīng)，可利用此裝置進(jìn)行制取有
 
（不一定是單選，多選漏選均不得分）．
A、石灰石和稀硫酸反應(yīng)制CO2 B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制H2
C、MnO2催化雙氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加熱反應(yīng)制取O2
（2）利用此裝置制取H2并還原氧化銅，稀硫酸應(yīng)該裝在
 
 中，寫(xiě)出H2還原氧化銅的反應(yīng)方程式
 
，由反應(yīng)可說(shuō)明H2的還原性
 
Cu（填“強(qiáng)于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H2，若要使CuO全部被還原，則至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是（　�。�
選項(xiàng) 氣體 a b c
A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液
B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KmnO4溶液
C NH3 濃氨水 NaOH固體 氧化鈣
D CO2 稀鹽酸 CaCO3 堿石灰
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案