已知銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮的氧化物和水．現(xiàn)有5.12g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅溶解完全時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若把這些氣體和“一定量的氧氣”充分混合后通入水中，氣體又完全反應(yīng)生成硝酸，試計算“一定量的氧氣”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：計算題
分析：Cu和硝酸反應(yīng)生成氮氧化物時，銅失電子、硝酸根離子得電子且得失電子相等，將氮氧化物和氧氣溶于水時，氮氧化物失電子、氧氣得電子而生成硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，銅失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：銅與硝酸反應(yīng)時，銅失電子．硝酸中的N原子得電子后轉(zhuǎn)化為氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣共同作用于水時，N原子又將電子轉(zhuǎn)移給參加反應(yīng)的氧原子，故銅失去的電子數(shù)與氧原子得到的電子數(shù)相等，即：假設(shè)需要氧氣VL，則
5.12g
64g/mol
×2=
V
22.4L/mol
×4，V=0.896L，
答：“一定量的氧氣”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.896L．
點評：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，明確反應(yīng)過程中銅和氧氣之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計算即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
O
-
3
C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、氯化鋁溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有人圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，其中�?yīng)以a端作為入口的是
 
．
A．瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體
B．瓶內(nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)
C．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
D．瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出
E．收集密度比空氣大的氣體
F．收集密度比空氣小的氣體
G．作為安全瓶，防止實驗過程中液體倒吸
（2）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒有
 
，可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．   假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
【驗證假設(shè)】選擇幾種裝置進(jìn)行實驗：
（1）實驗必需的裝置是A→
 
 （按Cl2氣流方向的順序填寫）
（2）實驗開始后，控制通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化
 
 （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中：
往A中滴加
 
溶液；
往B中滴加
 
溶液．		 ①A：
 
，

②B：
 
，

則假設(shè)1成立．
③A：
 
，

④B：
 
，

則假設(shè)2成立．
（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
【思考與交流】
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
 
溶液，若能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD3的電子式為
 
；
（2）用方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為
 
，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是
 

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為
 
KJ；
（6）常溫下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol?L-1）．要使c（E2+）為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義．下表（圖1）為元素周期表的一部分，請參照元素a～h在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號或化學(xué)式，下同）；
（2）c元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物的電子式為
 
．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)（圖2），應(yīng)該是
 
．
（6）某原電池，如圖3所示：Cu是
 
 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
；Zn是
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請回答下列問題：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，其中
 
是氧化劑．氨氣也可用來處理NO，如一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的NO為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①計算當(dāng)有2.3kg NO2（g）參加反應(yīng)時，放出的熱量為
 
kJ．
②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．混合氣體顏色保持不變     B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變   D．單位時間內(nèi)，每消耗1mol NO同時生成1mol SO2
③一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④將一定量NO2和SO2通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示，則反應(yīng)物濃度a點
 
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）b點；若△t1=△t2，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段
 
b～c段．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)．
①體積不變時，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．通入H2      B．通入CO      C．加催化劑     D．降低溫度
②壓強(qiáng)不變時，充入一定量H2且保持H2濃度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將會
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HCN中C原子以
 
雜化；苯中含有
 
個σ鍵；CH2O中C原子以
 
雜化，分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）共價鍵、離子鍵、配位鍵和范德華力是粒子之間的四種作用力．現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三種作用力的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 

氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的分子式
 
（寫出1個）
（6）如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵
（7）已知CaF2晶體（見圖乙）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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同步練習(xí)冊答案