Question

有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl₂溶液10mL后，改加NaOH溶液，結果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此硫酸的物質的量濃度為（　�。�

• A、0.2 mol/L
• B、0.5 mol/L
• C、0.1 mol/L
• D、0.05 mol/L

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：先根據(jù)硫酸和BaCl₂反應求出反應的硫酸，再根據(jù)過量的硫酸、生成的鹽酸和NaOH反應求出過量的硫酸，最后根據(jù)C=

n

V

求出硫酸的濃度的物質的量濃度．

解答： 解：硫酸和BaCl₂反應，
      H₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2HCl
0.001mol  0.01L×0.1mol/L 0.002mol  
      生成的鹽酸和NaOH反應
      HCl+NaOH=NaNO₃ +H₂O
0.002mol  0.002mol  
過量的硫酸和NaOH反應
       H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
  0.00025         0.025L×0.1mol/L-0.002mol=0.0005mol 
則硫酸溶液含有硫酸0.00125mol，其物質的量濃度為

0.001mol+0.00025mol

0.025L

=0.05mol/L，
故選D．

點評：本題主要考查了化學計算，需要注意的是生成的鹽酸和NaOH也反應，這一步很容易錯，應注意審題．