常溫下，有下列五種溶液：
① ② ③ ④ ⑤
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=2
CH3COOH溶液		 0.1mol?L-1
NaOH溶液		 0.1mol?L-1
氨水
回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH
 
③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
④，④溶液的PH=
 
．
（2）在相同溫度時(shí)，100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
 
（填字母）．
A．中和時(shí)所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H+） D．CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．C（OH-）/C（NH3?H2O） B．C（NH3?H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘積　D．OH-的物質(zhì)的量
（4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）①的濃度為0.1mol/L，pH=2的CH3COOH溶液的濃度大于0.01mol/L，稀釋到原來(lái)的10倍，③的氫離子濃度大；①和④兩溶液對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子或氫氧根離子溶液越大抑制程度越大，水電離出的c（H+）越小；根據(jù)氫氧根離子的濃度和水的離子積常數(shù)求PH；
（2）在相同溫度時(shí)，100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，
A．兩的物質(zhì)的量，中和時(shí)所需NaOH的量相等；
B．越稀越電離，電離程度越大；
C．后者溶液中氫離子濃度大于前者，所以水電離出的c（H+）前者大于后者；
D．CH3COOH的物質(zhì)的量，因?yàn)榍罢叩碾婋x程度小于后者，所以CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者；
（3）加水促進(jìn)氨水的電離，n（OH-）變大，n（NH3?H2O）變小，則
A．C（OH-）/C（NH3?H2O）相當(dāng)于n（OH-）/n（NH3?H2O）變大；
B．C（NH3?H2O）/C（OH-）相當(dāng)于n（NH3?H2O）/n（OH-）減��；
C．溫度不變，兩者C（H+）和C（OH-）的乘積不變；　
D．OH-的物質(zhì)的量變大；
（4）化合物的應(yīng)用，氨氣與水的反應(yīng)的性質(zhì)（聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似）；利用 NH3+H2O?NH4++OH-可以
分析出聯(lián)氨與水反應(yīng)的方程式；
解答： 解：（1）①的濃度為0.1mol/L，pH=2的CH3COOH溶液的濃度大于0.01mol/L，稀釋到原來(lái)的10倍，③的氫離子濃度大；①中0.1mol?L-1 CH3COOH溶液部分電離和④中0.1mol?L-1NaOH溶液完全電離，所以氫氧化鈉對(duì)水的抑制程度大于醋酸溶 液，所以水電離出氫離子的濃度①＞②；c（H+）=
10-14
0.1
=10-13，所以PH=13，故答案為：＞；＞；13；
（2）在相同溫度時(shí)，100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，A．兩的物質(zhì)的量，中和時(shí)所需NaOH的量相等，故不選；
B．越稀越電離，電離程度越大，故選；
C．后者溶液中氫離子濃度大于前者，所以水電離出的c（H+）前者大于后者，故選；
D．CH3COOH的物質(zhì)的量，因?yàn)榍罢叩碾婋x程度小于后者，所以CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故不選；
故選B C；
（3）A．C（OH-）/C（NH3?H2O）相當(dāng)于n（OH-）/n（NH3?H2O）變大；
B．C（NH3?H2O）/C（OH-）相當(dāng)于n（NH3?H2O）/n（OH-）減小；
C．溫度不變，兩者C（H+）和C（OH-）的乘積不變；　
D．OH-的物質(zhì)的量變大；故選B；
（4）氨氣與水的反應(yīng)為 NH3+H2O?NH4++OH-
聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似即N2H4+H2O?NH2NH3++OH-，進(jìn)一步反應(yīng)也可以為NH2NH3++H2O?NH3NH32++OH-，
故答案為：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-、（ NH2NH3++H2O?NH3NH32++OH-）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算及溶液的稀釋，明確濃度與pH的換算、酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵該題綜合性很強(qiáng)，需要對(duì)各種知識(shí)掌握全面、知識(shí)的綜合利用，對(duì)于離子反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)檢驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象正確的是（　�。�
待測(cè)物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
A． NH3 用玻璃棒蘸濃硫酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣
B． Fe2+ 取少量待測(cè)液，先滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，有紅色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+
C． Cl2 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙若試紙變藍(lán)，則是氯氣
D． Cl- 取待測(cè)液，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則被檢驗(yàn)的溶液中含有Cl-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖各裝置中，能形成原電池的是（　　）
A、①中液體為FeCl3溶液
B、②中液體為酒精
C、③中液體為H2SO4溶液
D、④中液體為稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．請(qǐng)回答：

（1）元素③與⑧的元素符號(hào)分別為
 
、
 
．
（2）元素①②⑥形成的化合物的電子式
 
．
（3）元素①⑤⑥形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式
 
．
（4）元素④⑤⑥⑦的第一電離能由大到小的順序是
 
（寫元素符號(hào)）．
（5）元素①④形成的δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為5：1的化合物是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（2）經(jīng)計(jì)算，上述濃硫酸的濃度為
 
 mol/L．配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為
 
mL（保留一位小數(shù)），量取時(shí)應(yīng)選用
 
 （填序號(hào)①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）請(qǐng)將下列步驟補(bǔ)充完整：
a．量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入
 
mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中．
b．向容量瓶?jī)?nèi)加水，直到液面接近刻度線
 
cm時(shí)，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
c．將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻．
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，則結(jié)果
 
；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果
 
；
定容時(shí)俯視，則結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
，該元素的名稱是
 
．
（2）Y元素原子價(jià)電子排布圖為
 
．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）已知由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體．已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中X原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式
 
；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g?cm-3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型
 
（填簡(jiǎn)單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，計(jì)算鋁的原子半徑r（Al）=
 
pm．（列出算式即可，已知：4053≈6.64×107）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后收集到SO2和H2共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為多少克？請(qǐng)寫出詳細(xì)計(jì)算過程；
（2）是否能計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？若能，請(qǐng)計(jì)算出結(jié)果；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱為
 
（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
 
；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為
 
；實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3來(lái)檢驗(yàn)Cl-的存在，寫出其離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1
寫出FeO（s）被CO（g）還原生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．則5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1
其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：
 
．
某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n（CO）：n（SO2）]分別為1：1、3：1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為
 
．

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，圖3中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖3可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．
（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li 
充電
放電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為
 
．

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