如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱為
 
（填“溶解”、“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和
 
；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為
 
；實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3來(lái)檢驗(yàn)Cl-的存在，寫出其離子方程式
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,清潔能源
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：圖為過(guò)濾裝置，可用與分離固體和液體；根據(jù)c=
n
V
計(jì)算濃度，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此書寫離子方程式．
解答： 解：圖為過(guò)濾裝置，可用與分離固體和液體，用到的儀器有燒杯、玻璃棒和普通漏斗，
c=
n
V
=
0.05mol
0.05L
=1mol/L，
反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：過(guò)濾；普通漏斗；1mol/L；Ag++Cl-=AgCl↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及離子方程式的書寫，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氟氯烴是一類含氟和氯原子的鹵代烴
B、1-丁烯存在順?lè)串悩?gòu)
C、1mol甲烷可與2mol Cl2完全取代生成CCl4
D、的結(jié)構(gòu)中含有決定醇類性質(zhì)的官能團(tuán)--羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有下列五種溶液：
① ② ③ ④ ⑤
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=2
CH3COOH溶液		 0.1mol?L-1
NaOH溶液		 0.1mol?L-1
氨水
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH
 
③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①
 
④，④溶液的PH=
 
．
（2）在相同溫度時(shí)，100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
 
（填字母）．
A．中和時(shí)所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H+） D．CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．C（OH-）/C（NH3?H2O） B．C（NH3?H2O）/C（OH-）C．C（H+）和C（OH-）的乘積　D．OH-的物質(zhì)的量
（4）聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
 
（填電極名稱），一段時(shí)間后丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
g．
（5）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義．下表（圖1）為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素a～h在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）；
（2）c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
；
（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為
 
．
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)（圖2），應(yīng)該是
 
．
（6）某原電池，如圖3所示：Cu是
 
 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
；Zn是
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是
 
，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．
（5）B的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列微粒回答問(wèn)題（填序號(hào)）：
①
 
1
1
H  ②
 
2
1
H  ③
 
3
1
H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有
 
種核素，屬于
 
種元素．
（2）互為同位素的是
 
．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的是
 
，中子數(shù)相等的是
 
．
（4）可以形成相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有九種物質(zhì)：①金屬銅  ②固態(tài)NaCl   ③O2  ④H2SO4 ⑤碳棒   ⑥酒精水溶液    ⑦KOH水溶液  ⑧熔融的KNO3⑨葡萄糖．
其中屬于電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
，
能夠?qū)щ姷氖?div id="ve9gxo6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用序號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是
 
；只含有離子鍵的是
 
；不存在化學(xué)鍵的是
 
；含有非極性鍵的是
 
；
（2）屬于共價(jià)化合物的是
 
；
（3）含有極性鍵的離子化合物是
 
．

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