下列各項敘述，正確的是（　　）
A、
可得H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1
B、
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C、
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加入水量的變化，則常溫時同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)；
C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
D、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說明HA酸的酸性強于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液．
解答： 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水，故A錯誤；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大  縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
 C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變  二者t1℃溶解度相同即濃度相同，所以t2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯誤；
D、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說明HA酸的酸性強于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了燃燒熱、化學平衡狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離等知識，注意放熱反應(yīng)的焓變小于0，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學過的重要化學反應(yīng)類型，仔細思考回答下列問題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH                   
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
⑤2H2O 
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑              
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
 
（填編號）
水只作還原劑的反應(yīng)是
 
（填編號）
水既作氧化劑，又作還原劑是
 
（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
 
（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是
 

A．分子中的原子重新組合             
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     
D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 
．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)
 

②過量二氧化碳通入澄清石灰水
 

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液
 

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學方程式
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)
 

②制漂白液的反應(yīng)
 

③雕刻花玻璃的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大．濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的是（　�。�
A、H2SO3溶液
B、C6H12O6溶液
C、NaCl溶液
D、NH3?H2O溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式是 C8H10 的芳香烴在FeBr3做催化劑的條件下和液溴發(fā)生反應(yīng)，生成的一溴代物有（　�。┓N．
A、5B、8C、9D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體．
②新制Cu（OH）2懸濁液加入到有機物C中，加熱，無明顯現(xiàn)象．
③D的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
 C中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）D生成高聚物的方程式
 
．G與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（4）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，取固體5.0配成20.00mLNaOH溶液，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）將標準鹽酸裝在25.00mL
 
滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在
 
處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項實驗操作的主要儀器有
 
．滴定操作時，左手控制滴定管，右手
 
，眼睛要注視
 
．實驗室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由
 
色至
 
色，且
 
不恢復原來的顏色為止．
（3）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實驗操作引起的
 
．
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：

奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3-C-O-C-CH3
（1 ）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是
 
、
 

（2 ）反應(yīng)A→B的化學方程式為
 

（3 ）寫出反應(yīng)類型，④
 
、⑤
 

（4 ）寫出二個滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以     和乙酸酐為原料制備 的合成路
線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
 CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
 CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?（mol-1
（1）已知：C（石墨）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng)：Fe2O3 （S）+3C（石墨）?2Fe（s）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)  Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1
的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度降低后，K值
 
．（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27，在1L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2 O3COFeCO2
甲容器1.0mol1.0mol1.0mol1.0mol
乙容器1.0mol2.0mol1.0mol1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO2的平衡濃度之比為2：3
c．當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
d．當容器中氣體密度保持不變時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（4）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．
①圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
（填編號）．

②在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是 （　�。�
A、保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸
B、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中
C、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中
D、保存濃硝酸需用帶橡皮塞子的棕色細口瓶

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同步練習冊答案