20．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
（2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

分析 （1）醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式用可逆號(hào)；
（2）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）醋酸在溶液中部分電離，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）硫酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)胃酸過(guò)多，應(yīng)選用的藥物是③（填序號(hào)）．
（2）由于具有興奮作用，國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是④（填序號(hào)）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是②（填序號(hào)）．
（4）濫用藥物會(huì)導(dǎo)致不良后果，如過(guò)量服用①（填序號(hào)）會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物A（C8H16O2）能發(fā)生如圖所示的變化，其中C與F是同分異構(gòu)體．則符合該條件的A的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．1種B．2種C．4種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，可以用來(lái)鑒別乙醇溶液、苯和乙酸溶液三種無(wú)色液體的是（　�。�
A．水B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl  58.5g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．常溫下，取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)、生活中需要許多單質(zhì)，如Fe、Si等．若元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它（　�。�
A．被氧化B．被還原
C．由高價(jià)態(tài)變?yōu)榱銉r(jià)D．可能被氧化也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2Q（s）達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，下列關(guān)于對(duì)該化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)

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