Question

9．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H₂濃度減�。畡t下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H₂O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 kJ/mol
• B． 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小
• C． 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
• D． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、該可逆反應(yīng)為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以其逆反應(yīng)放熱，CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$O₂（g）+H₂（g）△H＜0 kJ/mol，故A正確；
B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的焓變互為相反數(shù)．