17．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba（NO3）2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4．如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開，則在下列的鑒別順序中，最合理的是（　�。�
A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②

分析 用最簡便的方法將它們一一鑒別開，觀察顏色可知，藍色溶液為④CuSO4溶液，與④反應生成藍色沉淀為③NaOH溶液，與④反應生成白色沉淀的為①Ba（NO3）2溶液，對剩余的兩種物質(zhì)分別與①反應，生成白色沉淀的為⑤Na2SO4溶液，以此來解答．

解答 解：給出的試劑中，只有④為藍色溶液，則藍色溶液為④CuSO4溶液，與④反應生成藍色沉淀為③NaOH溶液，與④反應生成白色沉淀的為①Ba（NO3）2溶液，對剩余的兩種物質(zhì)分別與①反應，生成白色沉淀的為⑤Na2SO4溶液，無現(xiàn)象的Wie②KCl溶液，則鑒別順序為④③①⑤②，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別及物質(zhì)推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象與反應的關系為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，注意試劑的顏色及發(fā)生的復分解反應現(xiàn)象，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列選項中，互為同位素的是（　　）
A．16O2和18OB．146C 和147NC．2H和3HD．1H2和2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，可以用來鑒別乙醇溶液、苯和乙酸溶液三種無色液體的是（　�。�
A．水B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下，取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)、生活中需要許多單質(zhì)，如Fe、Si等．若元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它（　　）
A．被氧化B．被還原
C．由高價態(tài)變?yōu)榱銉rD．可能被氧化也可能被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，有a．鹽酸   b．醋酸兩種溶液，試回答（請用字母序號回答）：
（1）當物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小順序為a＞b．
（2）等體積等濃度的兩種酸，分別與過量的金屬鎂反應，產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序為a＞b．產(chǎn)生氫氣的總量的大小關系為a=b．
（3）若兩種溶液電離出的c（H+）相同，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關系是a＜b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說法正確的是（　�。�
A．反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若將pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混和．混和液中的pH值為（　�。�
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
A．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-B．K+，NH4+，S2-，OH-
C．Mg2+，K+，HSO3-，H+D．K+，Na+，NO3-，CO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案