17．如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖．利用如圖裝置進行表所列實驗，能達到實驗目的是  （　�。�
選項a（液體）b（固體）c（液體）
A稀鹽酸鋅粒濃硫酸
B濃氨水生石灰濃硫酸
C飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
D濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，為固體、液體反應且不加熱制備氣體，c中液體可除雜，氣體不溶于水，最后利用排水法測定其體積，以此來解答．

解答 解：A．稀鹽酸與Zn反應生成氫氣，濃硫酸不能除去HCl，故A不選；
B．濃硫酸與氨氣反應，且氨氣易溶于水，不能排水法測定氣體的體積，故B不選；
C．飽和食鹽水與電石反應生成的乙炔中混有硫化氫，硫酸銅溶液除去硫化氫，乙炔不溶于水，排水法測定其體積，故C選；
D．Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中無加熱儀器，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備實驗、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學反應H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知放熱反應：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LNH3中含有共價鍵0.3mol
B．該反應過程中，每生成1mol NaNH2，轉移電子2mol
C．在該反應條件下，Na的還原性強于H2
D．該反應過程中熵減，所以高溫條件下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽汽水B．礦泉水C．自來水D．蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應速率的變化和化學平衡移動的規(guī)律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的．
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據(jù)你學到的知識分析，反應速率增大的原因是該反應是放熱反應．當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是隨著反應的進行，硝酸的濃度減�。�
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
根據(jù)該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始濃度依次為0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反應速率的變化趨勢是先逐漸增大后逐漸減�。�
（3）在一支試管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，搖勻．將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O．充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是③（填序號）．
（4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致．然后都將注射器的活塞慢慢推至20mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內氣體的顏色變化的現(xiàn)象是前者先變深后變淺，但比原來深；后者只變深．推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色淺．
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以通過加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．2.3 g Na在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，5.6 L NHs中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C．1 L 0.1 mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D．1個CO2分子的質量為$\frac{44}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．分子中可能有 16 個碳原子在同一平面內
B．1 mol 綠原酸與足量溴水反應，最多消耗 4 mol Br2
C．1 mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 7 mol NaOH
D．綠原酸水解產物均可以與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．小李學習了水的有關知識后，自制了如圖所示的簡易凈水器，下列說法正確的是（　�。�
A．該凈水器中的活性炭起吸附作用B．該凈水器可以降低自來水的硬度
C．該凈水器能起到殺菌消毒的作用D．該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某烴的含氧衍生物，其蒸氣在標準狀況下的密度是1.96g/L．8.8g該物質在足量氧氣中燃燒，燃燒后的氣體過濃硫酸，濃硫酸質量增加7.2g，剩余氣體過氫氧化鈉溶液，溶液質量增加17.6g．又知，該烴的含氧衍生物能與新制氫氧化銅反應，求該物質的分子式，寫出它的結構簡式并命名．

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