6.小李學(xué)習(xí)了水的有關(guān)知識(shí)后,自制了如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器,下列說法正確的是( 。
A.該凈水器中的活性炭起吸附作用B.該凈水器可以降低自來水的硬度
C.該凈水器能起到殺菌消毒的作用D.該凈水器可將自來水變?yōu)檎麴s水

分析 由裝置可知,裝置中物質(zhì)均不能與鈣、鎂離子反應(yīng),均不具有強(qiáng)氧化性,只能過濾、吸附水中的雜質(zhì),以此來解答.

解答 解:A.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),起吸附作用,故A正確;
B.該凈水器不能降低自來水的硬度,鈣鎂離子的濃度不變,故B錯(cuò)誤;
C.該凈水器中物質(zhì)不具有強(qiáng)氧化性,不能起到殺菌消毒的作用,故C錯(cuò)誤;
D.蒸餾水只含水,該凈水器不能自來水除去自來水中的氯離子等,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意活性炭的用途,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題:
(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí),降低溫度,K值變。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯(cuò)誤的是ac.
a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c.相同溫度時(shí),等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同溫度時(shí),等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3
③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放.
①在廢水中存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O.若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說法正確的是ad.
a.平衡常數(shù)K值可以不改變
b.達(dá)到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.達(dá)到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-3 mol•L-1,溶液的pH調(diào)至4時(shí),沒有(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生.
(3)已知:①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1K22K3(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.如圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖.利用如圖裝置進(jìn)行表所列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp; ( 。
選項(xiàng)a(液體)b(固體)c(液體)
A稀鹽酸鋅粒濃硫酸
B濃氨水生石灰濃硫酸
C飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
D濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于氯的說法正確的是( 。
A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
C.液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物
D.1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中.

編號(hào)現(xiàn)象離子方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率,有人設(shè)計(jì)了如圖裝置,按要求完成以下填空:
(1)此裝置工作時(shí),可以觀察到的現(xiàn)象是:Zn電極逐漸變細(xì);Cu電極逐漸變粗,電池總反應(yīng)式為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu.
(2)以上電池中,鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池,銅和銅鹽溶液組成銅半電池,中間通過鹽橋連接起來.
(3)電池工作時(shí),硫酸鋅溶液中SO42-向左移動(dòng),硫酸銅溶液中SO42-向左移動(dòng).
(4)此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液,鹽橋是通過離子移動(dòng)來導(dǎo)電的.在工作時(shí),K+移向硫酸銅溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.9.03×1023個(gè)氨分子含1.5mol氨分子,4.5mol氫原子.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是( 。
A.FeCl3   Na2SO4 HClB.NaOH   NaCl    HNO3
C.CuSO4   NaNO3   KOHD.Na2CO3 HCl     Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理.其主要反應(yīng)原理如下:
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1.設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng).
(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.2.
(2)尾氣中NO的含量為1800mg/m3
(3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為10.64L.
(4)另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L,體積為62.5mL.
2)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2.若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,則x=1.8.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案