下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是（　�。�
A、銅B、銀C、鋁D、鎂
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬及較活潑金屬都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使金屬溶解，但極不活潑金屬金、鉑都不與硝酸反應(yīng)，注意鐵、鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化．
解答： 解：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，銅、銀、鎂都能與冷的濃硝酸反應(yīng)而溶解，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止?jié)庀跛嵩倥c它們繼續(xù)接觸反應(yīng)，所以最難溶解，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了濃硝酸的強(qiáng)的氧化性，常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，硝酸的化學(xué)性質(zhì)是高考熱點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
；
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．加了催化劑      B．縮小容器體積     C．降低溫度    D．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入
 
；離子方程式：
 

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
，化學(xué)方程式為
 

II、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，儀器A、B的名稱(chēng)：A
 
、B
 
；該反應(yīng)中的氧化劑為
 
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
 
，D中濃硫酸的作用是
 
．
（3）F中是FeCl2溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
 

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）
 

（2）煉鐵的原料是（填寫(xiě)序號(hào)，多填少填不得分）
 

①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空氣；⑤鐵礦石；⑥一氧化碳．
（3）下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有（填寫(xiě)序號(hào)，多填少填不得分）
 

①新制氯水�、阼F　③銅�、芟×蛩�
（4）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：（填寫(xiě)序號(hào)）
①部分被氧化  ②沒(méi)有被氧化  ③完全被氧化  ④無(wú)法判斷是否被氧化
A．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是
 
．
B．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是
 
．
C．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期見(jiàn)封底
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填序號(hào)） ①單質(zhì)    ②元素，其中碘元素的化合價(jià)為
 
價(jià)．若身體缺乏碘元素易患
 
．
（2）加碘鹽的食用方法中說(shuō)明，烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用很大的鈉塊，原因是（　�。�
A、塊大了鈉會(huì)沉于水底
B、鈉不會(huì)熔化
C、容易發(fā)生爆炸
D、會(huì)使水沸騰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

防治禽流感病毒目前人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、莽草酸的分子式為C7H4O5
C、莽草酸中含有苯環(huán)
D、莽草酸能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.8g物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，則1mol該物質(zhì)的質(zhì)量是（　　）
A、8gB、19g
C、64gD、16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
B、銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都生成NO2
C、濃、稀硝酸在空氣中都產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象
D、濃、稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

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