Question

（1）某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（填寫離子符號）

 

（2）煉鐵的原料是（填寫序號，多填少填不得分）

 

①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空氣；⑤鐵礦石；⑥一氧化碳．
（3）下列物質能將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的有（填寫序號，多填少填不得分）

 

①新制氯水　②鐵�、坫~�、芟×蛩�
（4）某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO₄）是否變質，查閱了有關資料，得知Fe²⁺能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：
將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請你填出該同學實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應得出的結論：（填寫序號）
①部分被氧化  ②沒有被氧化  ③完全被氧化  ④無法判斷是否被氧化
A．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是

 

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B．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是

 

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C．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是

 

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Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,離子反應發(fā)生的條件,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：物質檢驗鑒別題,離子反應專題,元素及其化合物

分析：（1）加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，四種金屬離子均轉化為沉淀，然后氫氧化鋁轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，結合再加入過量的鹽酸發(fā)生的反應解答；
（2）煉鐵的原料有焦炭、石灰石、空氣、鐵礦石等；
（3）Fe³⁺轉化為Fe²⁺的變化中鐵元素化合價降低被還原，需要加入的物質具有還原性，能還原鐵離子，元素化合價升高；
（4）A．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，說明含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液后不變紅，說明不含有鐵離子，故說明沒有被氧化；
B．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，說明不含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液變紅，說明含有鐵離子，故說明完全被氧化；
C．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，說明含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液變紅說明含有鐵離子，故說明部分被氧化．

解答： 解：（1）解：溶液中有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，然后氫氧化鋁與過量的NaOH反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe³⁺、Mg²⁺和Al³⁺，顯然溶液中大量減少的離子是Fe²⁺，
故答案為：Fe²⁺；
（2）煉鐵的原料有焦炭、石灰石、空氣、鐵礦石等，故答案為：①③④⑤；
（3）①新制氯水中的氯氣是強氧化劑，和鐵離子不反應，故①不能還原鐵離子為亞鐵離子；
②鐵是金屬具有還原性，和鐵離子反應氧化還原反應，把三價鐵離子還原為亞鐵離子，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故②能還原鐵離子為亞鐵離子；
③鋅是金屬具有還原性，和鐵離子反應氧化還原反應，把三價鐵離子還原為亞鐵離子，2Fe³⁺+Zn=Zn²⁺+2Fe²⁺，故③能還原鐵離子為亞鐵離子；
④稀硫酸不能還原鐵離子，故④不能還原鐵離子為亞鐵離子；
故答案為：②③；
（4）A．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，說明含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液后不變紅，說明不含有鐵離子，故說明沒有被氧化，故答案為：②；
B．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，說明不含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液變紅，說明含有鐵離子，故說明完全被氧化，故答案為：③；
C．若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，說明含有亞鐵離子，滴入KSCN溶液變紅說明含有鐵離子，故說明部分被氧化，故答案為：①．

點評：本題考查離子的共存和氧化還原反應，以及實驗評價，難度中等．側重復分解氧化還原反應的考查．