Question

下列物質(zhì)中，標準狀況下體積最大的是

 

，含分子個數(shù)最多的是

 

，含原子個數(shù)最多的是

 

，質(zhì)量最大的是

 

．（填字母）
A、6g氫氣    B、0.5mol CO₂ C、1.204×10²⁴個氯化氫分子    D、147g硫酸     E、92g乙醇（C₂H₅OH）   F、4℃9mL水．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算氫氣、硫酸、乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

N

NA

計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量；
根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，硫酸、乙醇與水是液體，相同物質(zhì)的量的體積遠遠小于氣體的體積；
根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；
由各物質(zhì)的量的分子式可知，氫氣中氫原子物質(zhì)的量是氫氣的2倍，二氧化碳中原子的物質(zhì)的量是二氧化碳的3倍，HCl中原子的物質(zhì)的量等于HCl的2倍，硫酸中原子的物質(zhì)的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物質(zhì)的量為乙醇的9倍，水中原子的物質(zhì)的量是水的3倍，據(jù)此計算判斷；
根據(jù)m=nM計算二氧化碳、氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、6g H₂的物質(zhì)的量為

6g

2g/mol

=3mol，
B、0.5mol CO₂，
C、HCl的物質(zhì)的量為

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，
D、147g H₂SO₄的物質(zhì)的量為

147g

98g/mol

=1.5mol，
E、92g乙醇的物質(zhì)的量=

92g

46g/mol

=2mol，
F、水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為

9g

18g/mol

=0.5mol；
硫酸、乙醇與水是液體，相同物質(zhì)的量體積遠遠小于氣體，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，故體積最大的是6g H₂；
根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，故含有分子數(shù)目最多的是6g H₂；
氫氣中含有原子為3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子為0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子為2mol×2=4mol，硫酸中含有原子為1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物質(zhì)的量=2mol×9=18mol，水中含有原子為0.5mol×3=1.5mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；
氫氣的質(zhì)量6g，CO₂的質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，HCl的質(zhì)量為2mol×34g/mol=68g，硫酸的質(zhì)量147g，乙醇的質(zhì)量為92g，水的質(zhì)量為為9mL×1g/mL=9g，故質(zhì)量最大的是：147g 硫酸，
故答案為：A；A；E；D．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與運用，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．