Question

3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

• A． X與Y形成的化合物只有一種
• B． 原子半徑的大小順序：r（R）＞r（W）＞r（Y）
• C． 元素R的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
• D． Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，故W為S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，所以R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于Mg，處于ⅣA族，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于Mg，故W為S元素，R原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，所以R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于Mg，處于ⅣA族，故Y為C元素．
A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；
B．同周期元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，電子層越多原子半徑越大，故：r（S）＞r（Cl）＞r（C），即r（W）＞r（R）＞r（Y），故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C正確；
D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，非金屬性W＞Y，且碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，所以酸性W＞Y，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．