用a、b兩個(gè)惰性電極電解0.2L一定濃度的CuSO4溶液用a極上產(chǎn)生的4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，b極上只有固體析出．然后將電源反接，繼續(xù)通直流電，當(dāng)b極上產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)溶液質(zhì)量共減少45.4g．則原來CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.0mol/L
B、2.5mol/L
C、1.5mol/L
D、1.8mol/L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解電解硫酸銅溶液時(shí)的總的電極反應(yīng)為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，n（O2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，所以n（Cu）=2n（O2）=0.4mol，電源反接b為陽極，首先是0.4mol的銅放電，然后是氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣0.2mol，而a極首先是溶液中銅離子放電，后來是氫離子放電，根據(jù)溶液質(zhì)量共減少45.4g，綜合分析解題．
解答： 解：首先a電極產(chǎn)生過4.48L氣體，即0.2mol氧氣，溶液質(zhì)量減輕6.4g； 反接之后，b電極析出的銅溶解，A電極析出銅，當(dāng)b電極銅完全溶解后，a電極的銅析出量與b電極溶解量相同．此階段溶液質(zhì)量不變． 當(dāng)B電極產(chǎn)生氣體時(shí)，A電極會先析出溶液中剩余的銅，然后產(chǎn)生氫氣．B電極產(chǎn)生4.48L氣體，即0.2mol氧氣，溶液質(zhì)量減輕6.4g，此時(shí)用45.4g減去兩次產(chǎn)生氧氣的量后，剩余的32.6g是產(chǎn)生銅和析出氫氣的總質(zhì)量．整個(gè)過程有1.6mol電子轉(zhuǎn)移，設(shè)剩余的銅xmol，產(chǎn)生氫氣ymol，根據(jù)電子守恒有：2xmol+2ymol=1.6mol，根據(jù)質(zhì)量守恒：64xg+2yg=32.6g，計(jì)算出x=0.5，y=0.3，也就是有0.5mol銅析出，根據(jù)銅元素守恒，即硫酸銅0.5mol，濃度為0.5mol/0.2L=2.5mol/L，即硫酸銅物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查電解的原理，電源反接后，原來的陽極是變成陰極，陰極變成陽極，然后根據(jù)質(zhì)量差綜合分析解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
②CO2（g）═CO（g）+
1
2
O2（g）△H=+282．O kJ?mol-1
③
1
2
O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-241．O kJ?mol-1
則消耗1molCH4吸熱
 
．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項(xiàng)編號）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓  C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）將凈化后的氣體充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．達(dá)到平衡后，能加快反應(yīng)速率且提高H2轉(zhuǎn)化率的措施有
 

A．升高溫度     B．增加N2的用量    C．將NH3液化    D．充入Ne
（4）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．
①該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為
 
．此時(shí)若再向容器內(nèi)充入2mol NH3、1mol CO2、1mol CO（NH2）2、1mol H2O（g），則反應(yīng)
 
（填“正向移動”、“逆向移動”或“處于平衡狀態(tài)”）
②圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化，則25s內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若保持其它條件不變，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)NH3濃度變化曲線．
（5）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3?H2O
電離平衡常數(shù) Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，你認(rèn)為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)，用編號填在橫線上：
A．強(qiáng)酸性　B．高沸點(diǎn)酸　 C．吸水性　　D．脫水性　 E．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會增加．
 

（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸．
 

（3）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．
 

（4）濃硫酸與銅共熱．
 

（5）濃硫酸與碳共熱．
 

（6）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示．
其中A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C
填寫下列空白：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式
B
 
C
 
，
 
D
 
，
 

E
 
，
 
 H
 
F
 

（2）寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式（2個(gè)）
 
 
．
（3）寫出無色溶液C轉(zhuǎn)化E為的化學(xué)方程式（2個(gè)）
 
 

（4）若用長滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

（5）寫出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家對物質(zhì)性質(zhì)的推斷一般要基于一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)．下列能說明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的事實(shí)是（　　）
①苯分子是高度對稱的平面型分子 ②苯不與溴水反應(yīng) ③苯不與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) ④1mol苯在一定條件下可與3molH2進(jìn)行加成反應(yīng)．
A、②③B、①②③
C、①③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1L 1.0mol?L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中，c（CO32-）和c（HCO3-）大的分別是（　�。�
A、KHCO3、NH4HCO3
B、NH4HCO3、KHCO3
C、KHCO3、KHCO3
D、NH4HCO3、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時(shí)，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為（　�。�
A、aNA/25
B、aNA/（25×18）
C、aNA/（25×20）
D、aNA/（1000×22.4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H-H，H-O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ?mol-1、463kJ?mol-1和495kJ?mol-1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=-485kJ?mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485kJ?mol-1

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