Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 1.0mol?L^-1的NaC1O溶液中含有C1O^-的數(shù)目為N_A
• B、標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HC1分子
• C、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• D、1molNa被完成氧化生成Na₂O₂，失去個2N_A電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．鹽酸不是氣體，且氯化氫為強電解質，鹽酸中不存在氯化氫分子；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質量但是28g/mol，二者都是雙原子分子；
D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．

解答： 解：A．1L 1mol?L^-1的NaC1O溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，導致溶液中次氯酸根離子的物質的量小于1mol，溶液中含有C1O^-的數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．標況下鹽酸不是氣體，且氯化氫為強電解質，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，鹽酸中不存在氯化氫分子，故B錯誤；
C．14g氮氣和一氧化碳的物質的量為0.5mol，0.5mol氮氣和一氧化碳的混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．1mol鈉完全反應會失去1mol電子，失去個N_A電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氯化氫為強電解質，強電解質在溶液中完全電離，溶液中不存在強電解質分子；要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系．