Question

（1）已知氯元素有³⁵Cl、³⁷Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有

 

種
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂  ②H₂  ③O₂  ④CH₄   ⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）

 

；所含原子數(shù)由多到少的順序是

 

；
（3）現(xiàn)有12mol/L的HCl溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要

 

．量取濃溶液的體積是

 

mL．在配置過(guò)程中如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度

 

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同），如果實(shí)驗(yàn)完畢忘記洗滌量筒會(huì)造成所配溶液濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：核素,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,溶液的配制

專題：計(jì)算題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）氯元素的兩種核素分別可以和氫元素的三種核素形成氯化氫分子；
（2）同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，求出相同質(zhì)量時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量解答；依據(jù)各物質(zhì)所含原子的個(gè)數(shù)計(jì)算所含原子數(shù)目的多少；
（3）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷需要的儀器；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃溶液的物質(zhì)的量濃度為C1，體積為V1，所配溶液的濃度為C2，體積為V2，依據(jù)C1V1=C2V2計(jì)算需要的濃溶液的體積；依據(jù)C2=

C1V1

V2

，凡是引起V1偏大的操作，C2將會(huì)偏大，反之偏小；凡是引起V2偏大的操作，C2將會(huì)偏小，反之偏大．

解答： 解：（1）氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素³⁵Cl、³⁷Cl，故氯化氫分子可能為：H³⁵Cl、H³⁷Cl、D³⁵Cl、D³⁷Cl、T³⁵Cl、T³⁷Cl，共6種，
故答案為：6；
（2）各取1g氣體，則n（CO₂ ）=

1

44

mol，n（H₂）=

1

2

mol，n（O₂）=

1

32

mol，n（CH₄）=

1

16

mol，n（SO₂）=

1

64

mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以所占的體積由大到小的順序是：②H₂④CH₄③O₂①CO₂ ⑤SO₂，
二氧化碳為三原子分子，

1

44

mol二氧化碳含原子的物質(zhì)的量為：

1

44

mol×3=

3

44

mol；氫氣為雙原子分子，

1

2

mol氫氣含原子的物質(zhì)的量為：

1

2

×2=1mol；
O₂為雙原子分子，

1

32

mol氧氣含原子的物質(zhì)的量為：

1

32

mol×2=

1

16

mol；CH₄ 為五原子分子，

1

16

mol甲烷含原子的物質(zhì)的量為：

1

16

mol×5=

5

16

mol；
SO₂為三原子分子，

1

64

mol二氧化硫含原子的物質(zhì)的量為：

1

64

mol×3=

3

64

mol，原子個(gè)數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比，所以所含原子數(shù)由多到少的順序是：②H₂④CH₄⑤SO₂①CO₂ ③O₂；
故答案為：②④③①⑤；②④①③⑤；
（2）配制0.15mol/L的稀鹽酸，配制過(guò)程為：計(jì)算、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶；
稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃溶液的物質(zhì)的量濃度為C1，體積為V1，所配溶液的濃度為C2，體積為V2，依據(jù)C1V1=C2V2，12mol/L×V1=0.15mol/L×
500ml，解得V1=6.3ml；
配置過(guò)程中如果定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水低于刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
量筒量取液體時(shí)，不用洗滌，操作準(zhǔn)確對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響；
故答案為：500mL容量瓶；6.3；偏高；無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核素、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作及誤差分析，題目難度中等，注意分析誤差時(shí)一定要把握住公式C2=

C1V1

V2

．