Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl ⑦C₂H₅OH ⑧SO₂
（1）屬于弱電解質(zhì)的是

 

，溶液呈堿性的有

 

（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

 

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

 

．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因

 

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?div id="y7cvdg8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為

 

酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

 

后

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol?L^-1．
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=

 

．
（已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（6）25℃時(shí)，將bmol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為

 

mol?L^-1．（NH_3?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，堿或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液都呈堿性；
（2）c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

10-14

10-pH

；
（3）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；
（4）①根據(jù)溶液的pH和其濃度大小判斷；    
②酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；     
③任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；
（5）溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）；
（6）依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度．

解答： 解：（1）①②⑤⑥是強(qiáng)電解質(zhì)，③④是弱電解質(zhì)，⑦⑧是非電解質(zhì)，堿或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，所以②④⑤溶液呈堿性，故答案為：③④；②④⑤；
（2）c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，所以其pH=12，pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）═

10-14

10-pH

=

10-14

10-11

mol/L=1×10^-3mol/L，
故答案為：12；1×10^-3mol/L；
（3）醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），水解離子方程式為CH₃COO?+H₂O═CH₃COOH+OH?，鈉離子不水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO?），醋酸根水解程度較小，所以c（CH₃COO?）＞c（OH^-），則該溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
，故答案為：CH₃COO?+H₂O═CH₃COOH+OH?；c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）①根據(jù)圖象知，0.01mol/L的HA溶液pH=2，說明HA完全電離為強(qiáng)酸，故答案為：強(qiáng)；        
②酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的電離程度先增大后減小，故答案為：增大；減��；     
③溶液體積增大一倍，其濃度為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案為：0.01；
（5）溶度積常數(shù)越小的越先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先生成沉淀的是Fe（OH）₃，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.2×10-20

(10-3)2

：

4.0×10-38

(10-3)3

=5.5×10¹⁴，
故答案為：Fe（OH）₃；5.5×10¹⁴；
（6）在該溶液中，存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），由于溶液為中性，則（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），由于K_b（NH₃?H₂O）=2.0×10^-5mol/L，即：K_b=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

=2.0×10^-5mol/L，
設(shè)加入的氨水物質(zhì)的量為n，混合液體積為V，由于c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），相當(dāng)于溶液中的一水合氨完全來自滴加的氨水，
則c（NH₃?H₂O）=

n

V

=

c(NH4+)．c(OH-)

Kb

=

b V ×10-7

2.0×10-5

，
解得：n（NH₃?H₂O）=

b

200

mol，
所以滴加的氨水的濃度為：c（NH₃?H₂O）=

b 200

a

mol/L=

b

200a

mol/L，
故答案為：

b

200a

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、鹽類水解、電解質(zhì)的判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)基本概念結(jié)合鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是（6）題，根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算即可，題目難度中等．