下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
   收集氨氣
B、
 分離碘和泥沙
C、
  分離水和苯
D、
    實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,氣體的收集,實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氨氣的密度比空氣小，可利用向下排空氣法收集；
B．分離碘和泥沙可利用加熱法分離，二者混合物不分層；
C．分離水和苯可利用分液法；
D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，可利用蒸餾制備．
解答： 解：A．氨氣的密度比空氣小，可利用向下排空氣法收集，圖中氣體的進(jìn)氣方向不合理，應(yīng)短導(dǎo)管進(jìn)，故A錯(cuò)誤；
B．分離碘和泥沙可利用加熱法分離，二者混合物不分層，圖中為分液裝置，故B錯(cuò)誤；
C．分離水和苯可利用分液法，圖中為蒸發(fā)裝置，不合理，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，可利用蒸餾制備，圖中蒸餾裝置合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的收集及混合物分離提純方法等，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握裝置的作用及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性、操作性、可行性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2
（1）屬于弱電解質(zhì)的是
 
，溶液呈堿性的有
 
（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
 
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?div id="8hxpizo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
mol?L-1．
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)測得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（6）25℃時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
A、溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑
C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C、NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3+H2O
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D、正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、只含非金屬元素的離子一定是陰離子
B、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、含金屬元素的離子只能是陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、CH3-CH2-CH2-CH-CH3與
C、1H和2H
D、O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，則上述溶液的體積比為（　　）
A、6：3：2
B、1：1：1
C、3：2：1
D、1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是海水資源綜合利用的示意圖．請回答：
（1）海水制鹽的方法是
 
，過程a中主要的操作方法是
 
；

（2）過程b中電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式為
 
；
（3）過程c中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．

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