Question

已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g），△H=a kJ?mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g），△H=b kJ?mol^-1，P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c  kJ?mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

• A、P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
• B、可求Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的反應(yīng)熱△H
• C、Cl-Cl鍵的鍵能為

  b-a+5.6c

  8

  kJ．mol^-1
• D、P-P鍵的鍵能為

  5a-3b+12c

  12

  kJ．mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：A．依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長(zhǎng)得到鍵能大小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小；
B．依據(jù)蓋斯定律分析判斷；
C．依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算分析；
D．由P₄是正四面體可知P₄中含有6個(gè)P-P鍵．依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算分析．

解答： 解：A．原子半徑P＞Cl，因此P-P鍵鍵長(zhǎng)大于P-Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；
B．利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=

b-a

4

KJ?mol^-1，但不知PCl₅（g）=PCl₅（s）的△H，因此無(wú)法求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的△H，故B錯(cuò)誤；
C．利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=

b-a

4

KJ?mol^-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=

b-a

4

，因此可得E（Cl-Cl）=

b-a+5.6c

4

kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．由P₄是正四面體可知P₄中含有6個(gè)P-P鍵，由題意得6E（P-P）+10×

b-a+5.6c

4

-4×5c=b，解得E（P-P）=

2.5a-1.5b+6c

6

=、kJ?mol^-1=

5a-3b+12c

12

kJ．mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵與焓變定量計(jì)算關(guān)系，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．