絢麗的焰火將上海世博會(huì)開(kāi)幕式推向了高潮．焰火與“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用H2SO4清洗鉑絲
B、焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)
C、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
D、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，KCl與K2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為紫色
考點(diǎn)：焰色反應(yīng)
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：A．H2SO4難揮發(fā)；
B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；
C．焰色反應(yīng)是物理變化；
D．鉀元素的焰色反應(yīng)的顏色為紫色，但要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃．
解答： 解：A．鉑絲要用鹽酸來(lái)洗滌，更容易將鉑絲上的物質(zhì)洗去，且鹽酸易揮發(fā)不會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，不是單指，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．鉀元素的焰色反應(yīng)的顏色為紫色，但要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去火焰的黃光才能觀察到，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焰色反應(yīng)的一些操作細(xì)節(jié)問(wèn)題，注意鉑絲要用鹽酸來(lái)洗滌，難度不大，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
CrOH42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-→
Fe2+
②還原
Cr3+
沉淀劑
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
A、第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（　　）
A、反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C、若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是（　　）
A、c=
1000b
112V
B、p=m+
Vc
125
C、n=m+17Vc
D、
5
3
m＜p＜179m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c  kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C、Cl-Cl鍵的鍵能為
b-a+5.6c
8
kJ．mol-1
D、P-P鍵的鍵能為
5a-3b+12c
12
kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是（　　）
A、將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B、將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合
C、將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D、將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）88gCO2所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1mol SO2分子中含有氧原子數(shù)為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫(xiě)一個(gè)即可）
 
；圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)
 
（填序號(hào)）．
（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．
容器編號(hào)c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
 
v（逆）
（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如下所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問(wèn)題：

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：

據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到t min時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②t mi至2t min時(shí)速率變化的原因可能是
 
；
③3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成上圖CO的曲線．
（5）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向
 
極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為
 
 （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案