Question

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法．流程如下下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
CrOH₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-→

Fe2+

②還原

Cr³⁺

沉淀劑

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺???Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．

• A、第①步當(dāng)2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）時，達(dá)到了平衡狀態(tài)
• B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO₄^2-的生成
• C、常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
• D、第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化，不能判斷平衡；
B．加入適量稀硫酸后，氫離子濃度增大，平衡右移，溶液變橙色，有利于CrO₄^2-的消耗；
C．根據(jù)溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）計(jì)算；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算．

解答： 解：A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化，不能判斷平衡，故A錯誤；
B．加入適量稀硫酸后，氫離子濃度增大，平衡右移，溶液變橙色，有利于CrO₄^2-的消耗，故B錯誤；
C．根據(jù)溶度積Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-5mol/L×c³（OH^-）=10^-32，計(jì)算c³（OH^-）=9，PH=4，故C錯誤；
D．Cr₂O₇^2-→

Fe2+

②還原

Cr³⁺，1mol Cr₂O₇^2-需要6mol FeSO₄，故還原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要91.2 g FeSO₄，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、計(jì)算平衡狀態(tài)的判斷等知識點(diǎn)，綜合性很強(qiáng)，難度較大，綜合考查了學(xué)生的分析能力和理解能力．