Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L的Ca（NO₃）₂溶液的說法不正確的是（　　）

• A、2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2N_A
• B、500mL溶液中NO₃^-的濃度為0.2mol/L
• C、500mL溶液中Ca²⁺的濃度為0.2mol/L
• D、500mL溶液中NO₃^-的總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．根據(jù)N=化學式中陰陽離子個數(shù)×c[Ca（NO₃）₂]?V?N_A計算；
B．根據(jù)溶液中離子的物質的量濃度=化學式中離子個數(shù)×溶液的物質的量濃度計算；
C．根據(jù)溶液中離子的物質的量濃度=化學式中離子個數(shù)×溶液的物質的量濃度計算；
D．根據(jù)n（NO₃^-）=2c[Ca（NO₃）₂]V計算；

解答： 解：A．N（陰陽離子數(shù)）=3×c[Ca（NO₃）₂]2V N_A=3×0.2mol/L×2L×N_A=1.2N_A，故A正確；
B．0.2mol?L^-1的Ca（NO₃）₂溶液中：c（NO₃^-）=2×c[Ca（NO₃）₂）]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B錯誤；
C．c（Ca²⁺）=1×c[Ca（NO₃）₂]=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正確；
D．n（NO₃^-）=2 c[Ca（NO₃）₂]V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO₃^-總數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了有關物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確化學式與離子的關系是解本題的關鍵．