化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B、食品添加劑苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽
C、抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、等
D、乙醇屬于可再生能源
考點：清潔能源,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,藥物的主要成分和療效
專題：化學應用
分析：A、清潔能源代替化石燃料，有利于減少污染物的排放，節(jié)約資源保護環(huán)境；
B、苯的同系物不可能含有氧元素；
C、碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁都能中和胃酸中過量的鹽酸，且反應溫和；
D、乙醇是一種生物質(zhì)能，可以通過植物發(fā)酵生產(chǎn)，屬可再生能源．
解答： 解：A、清潔能源代替化石燃料，有利于減少污染物的排放，節(jié)約資源保護環(huán)境，故A正確；
B、苯甲酸鈉由苯甲酸與氫氧化鈉反應得到的鹽，苯的同系物不可能含有氧元素，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁都能中和胃酸中過量的鹽酸，且反應溫和，故C正確；
D、乙醇是一種生物質(zhì)能，可以通過植物發(fā)酵生產(chǎn)，屬可再生能源，故D正確；
故選B．
點評：本題考查清潔能源、苯的同系物、抗酸藥、同系物的概念等知識，是一道綜合知識的考查題，涉及常見能源以及生活環(huán)境的污染和治理等方面的知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法
B、檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
D、淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現(xiàn)象，則說明淀粉水解完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�
①②③
④⑤⑥
A、①～⑥一定全部是非金屬元素
B、對應單質(zhì)的活潑性：②＞③
C、④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質(zhì)
D、②、⑤的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、三種元素中，Z元素原子半徑最小
B、X、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應
C、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
D、Y元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z互為同系物
B、X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
D、1molY與濃溴水反應最多消耗3molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、CaSO4
B、HCl、燒堿、CuSO4
C、HNO3、乙醇、氯化鈉
D、碳酸、CaO、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工的產(chǎn)品很多，如合成氣（CO、H2）、甲醇等對煤炭工業(yè)轉型具有重要意義．下列說法不正確的是（　　）
A、煤轉化為氣態(tài)燃料，可以降低碳的排放
B、甲醇的沸點是64.5℃，甲醇中的水分可采用蒸餾法分離
C、工業(yè)上利用飽和的K2CO3溶液分離回收廢氣中的CO2，符合低碳經(jīng)濟理念
D、采用內(nèi)襯聚四氟乙烯的鋼管輸送合成氣，可有效減緩鋼管的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量是64g
B、是氧的一種同位素
C、分子中含有離子鍵
D、是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化石燃料開采和加工過程中常有硫化氫廢氣．工業(yè)上可用硫化氫制取氫氣，分析化學上硫化氫溶液用作離子分組試劑．
（1）H2S的電子式為
 
．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的常見方法有高溫熱分解法和電化學法兩種．
①高溫熱分解法的原理可表示為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g），該反應的平衡常數(shù)表達為K=
 
，實驗表明隨著反應溫度的升高，K值逐漸增大，則下列措施既能提高分解速率，又能提高H2S的平衡轉化率的是
 
（填字母）．
a．高溫  b．低溫  c．高壓  d．催化劑
②電化學法制氫過程的示意圖如圖，反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．反應后的溶液浸入電解池，惰性電極a是
 
極，其電極反應式為
 
．
（3）25℃時，H2S的兩極電離常數(shù)依次為K+1=0.9×10-7、K+2=1.2×10-15，在含濃度均為0.1mol?L-1的Fe2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+四種離子的溶液中，控制c（H+）=0.3mol?L-1，加入0.1mol?L-1 H2S溶液，能被沉淀的離子是
 
（已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（PbS）=3.4×10-28，Ksp（MnS）=2.5×10-13）

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