Question

如圖所示，X、Y、Z為短周期元素，且X、Z的核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、三種元素中，Z元素原子半徑最小
• B、X、Y 兩種元素的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)
• C、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
• D、Y元素的氣態(tài)氫化物與X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，設(shè)Y的核電荷數(shù)為x，則X的核外電子數(shù)為x-9，Z的核外電子數(shù)為x-7，X、Z兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于Y原子的核電荷數(shù)，則x-9+x-7=x，解得x=16，故X為N元素、Y為S元素、Z為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X、Z處于第二周期，Y處于第三周期，設(shè)Y的核電荷數(shù)為x，則X的核外電子數(shù)為x-9，Z的核外電子數(shù)為x-7，X、Z兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于Y原子的核電荷數(shù)，則x-9+x-7=x，解得x=16，故X為N元素、Y為S元素、Z為F元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故三元素中F原子半徑最小，故A正確；
B．元素X和Y的氫化物分別為NH₃、H₂S，二者可以反應(yīng)生成硫化銨，故B正確；
C．Z為F元素，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族，故C錯誤；
D．Y元素的氣態(tài)氫化物為H₂S，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，硫化氫具有較強(qiáng)還原性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．