取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。
D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-

A

解析考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子濃度大小的比較．
分析：由圖可知，0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，則NaOH溶液50mL，通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者的量相同，然后利用鹽酸的物質(zhì)的量來計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度及二氧化碳?xì)怏w的體積．
解：因0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，兩個(gè)過程消耗的酸的體積比為1：2，
則NaOH溶液通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，則所得溶液中c（CO32-）=c（HCO3-），故A錯(cuò)誤；
B、由HCl～NaCl～NaOH，則NaOH的物質(zhì)的量為0.09L×0.1mol/L=0.009mol，Na+的物質(zhì)的量濃度為=0.18mol/L，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3，其物質(zhì)的量為=0.003mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.003mol×2=0.006mol，則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.006mol×22.4L/mol=1344mL，故C正確；
D、0～30mL，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 溫度  起始溫度t1/℃  終止溫度
t1/℃		  溫度差
（t2-t1）t1/℃
 實(shí)驗(yàn)次數(shù)  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
BC
BC

A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料
；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數(shù)值將
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是
確保定量的HCl反應(yīng)完全
確保定量的HCl反應(yīng)完全
．
（3）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作，則測得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對測定結(jié)果有何影響？
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）B、NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/LC、NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mLD、0-30mL之間的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）
  2. B.
    NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L
  3. C.
    NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL
  4. D.
    0-30mL之間的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-

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