Question

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

1. A.
   原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中c（CO₃^2-）小于c（HCO₃^-）
2. B.
   NaOH溶液中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L
3. C.
   NaOH溶液中通入CO₂后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL
4. D.
   0-30mL之間的離子方程式：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

Answer 1

A
分析：由圖可知，0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，則NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，且二者的量相同，然后利用鹽酸的物質(zhì)的量來計(jì)算Na⁺的物質(zhì)的量濃度及二氧化碳?xì)怏w的體積．
解答：因0～30mL沒有氣體生成，從30mL開始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸90mL-30mL=60mL，兩個(gè)過程消耗的酸的體積比為1：2，
則NaOH溶液通入一定量CO₂反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，
A、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，則所得溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B、由HCl～NaCl～NaOH，則NaOH的物質(zhì)的量為0.09L×0.1mol/L=0.009mol，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為=0.18mol/L，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，其物質(zhì)的量為=0.003mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.003mol×2=0.006mol，則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO₂氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.006mol×22.4L/mol=1344mL，故C正確；
D、0～30mL，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題較復(fù)雜，考查學(xué)生利用圖象來分析堿與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，明確圖象中鹽酸的用量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒的方法來進(jìn)行計(jì)算，還應(yīng)注意在分析碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度時(shí)不可考慮水解因素，否則會(huì)將問題復(fù)雜化．