11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．x元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同
D．q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強的

分析 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1，D為HCl，D是由W與Q形成的化合物，W為H，Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al（OH）3，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性，A為NaAlO2；結(jié)合轉(zhuǎn)化可知C為AlCl3，再結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Y為Na，Z為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Al，Q為Cl，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z，故A正確；
B．水分子間含氫鍵，則X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高，故B錯誤；
C．Y與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元素形成HCl含共價鍵，故C錯誤；
D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，酸性最強，而氫化物的酸性小于HBr、HI酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握焰色反應(yīng)、pH計算、兩性氫氧化物推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，D為HCl、B為氫氧化鋁為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為（　�。�
A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．制取甲烷的反應(yīng)為C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＞0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為（　�。�
A．壓縮容器體積B．降溫
C．增大C（s）的量D．恒溫恒壓時加入一定量H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變               
②混合氣體的壓強不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變     
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A．
A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．如圖Ⅰ所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請按要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母代號），能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應(yīng)關(guān)閉，活塞b應(yīng)打開．需要加熱的儀器裝置有k、m（填字母代號）．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)．實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出E內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：4NH3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，若選用以上儀器裝置制取干燥純凈的Cl2，氣體發(fā)生裝置中必須的玻璃儀器名稱是圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、導(dǎo)管，圖Ⅱ中s、t、r中盛裝的試劑分別是飽和食鹽水，濃硫酸，NaOH溶液，在圖中虛線框內(nèi)畫出收集Cl2的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol•L-1w溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：a＜b＜c＜dB．氫化物的沸點：b＞d
C．x的電子式為：D．z、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白性，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol　HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅，作用是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性．
③裝置F的作用是吸收氯氣．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F與G之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如圖探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，S2O32-能把I2還原為I-．
【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置中水的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅的作用是銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號）．
A．P2O5    B．堿石灰     C．無水CaCl2      D．生石灰
（4）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
【測定NaNO2純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
稀硫酸、c1 mol•L-1KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是c3mol•L-1酸性KMnO4溶液 
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過量的c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次（請補充完整實驗步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是（　�。�
實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．實驗1在前6min的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．x=1.6，y=0.2，t＜6

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同步練習(xí)冊答案