1．由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后固體質量為（　�。�
A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．無法計算

分析 氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，金屬氧化物中n（O）=n（H2SO4），等量金屬與CO反應生成金屬單質，則金屬單質的質量為混合物質量減去氧元素的質量，以此來解答．

解答 解：混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時固體恰好完全溶解，n（H2SO4）=cL×bmol/L=cbmol，
氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，金屬氧化物中n（O）=n（H2SO4）=cbmol，
將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后固體質量為ag-cbmol×16g/mol=（a-16cb）g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握氧元素的質量計算為解答的關鍵，側重分析計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在100℃時，3.88g 的氣體A與足量的Na2O2反應，可放出氧氣，且固體的質量增加了2.28g，由此可知，A的組成為（　�。�
A．只有水蒸氣B．只有二氧化碳
C．水蒸氣和二氧化碳D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．電解質在通電時發(fā)生電離
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關實驗的敘述中正確的是（　　）
A．能夠便甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
B．以KI溶液為標準溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液，可選用淀粉溶液作為指示劑
C．使用量程為50mL的滴定管測量溶液體積時，開始時讀數(shù)為21.00mL，將滴定管中剩余液體全部放出，則所得溶液體積大于29.00mL
D．盛待測定的滴定管，第一次讀數(shù)平視凹液面最低處，第二次仰視，則所測待測液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu（OH）2•CuCl2+2HCl↑+2H2O↑．則下列有關敘述中錯誤的是（　　）
A．CuCl2具有一定的氧化性
B．電解CuCl2水溶液時，陽極一定得到Cu單質
C．Cu（OH）2•CuCl2  屬于堿式鹽
D．制備無水CuCl2時，需要在HCl氣流中加熱脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項內容，排列順序正確是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常見離子的還原性排序：S2-＞I-＞Fe2+
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-
④給出質子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　�。�
A．
裝置中陽極上析出紅色固體
B．
裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．
裝置中外電路電子由a極流向b極
D．
裝置的陽極反應為：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．x元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低
C．Y與Q和W與Q元素形成的化合物化學鍵類型相同
D．q的最高價氧化物對應的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強的

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