10．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

分析 芳香烴含苯環(huán)、且只有C、H元素，而苯的同系物只有1個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為飽和烴基，以此來(lái)解答．

解答 解：③④含O元素，為芳香族化合物；
②中含碳碳雙鍵、⑤中含2個(gè)苯環(huán)，則②⑤屬于芳香烴，但不是苯的同系物；
①⑥屬于芳香烴，且是苯的同系物，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查芳香烴及同系物，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、同系物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯的同系物含1個(gè)苯環(huán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列試劑：①氯水②純堿晶體③五氧化二磷④過(guò)氧化鈉⑤綠礬⑥電石，若它們長(zhǎng)期置于敞口的試劑瓶暴露于空氣中，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A．①④⑤B．①②④⑤C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時(shí)固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為（　�。�
A．16bc克B．（a-16bc）克C．（a-32bc）克D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．含碳的化合物之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物 M 在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成 N，其過(guò)程如圖：
M 到 N 過(guò)程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M（用 M、N 回答）．
（2）已知（l）的燃燒熱為 3267.5kJ•mol-1，
（l）+6O 2（g）═6CO2 （g）+3H2 （g）
△H=a kJ•mol-1，則 a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為 100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成 1mol 純化 合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（△H￠）．已知 100kPa，一定溫度下：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO 2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）△H=-390.5kJ•mol-1
則 Fe2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△H=-821.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．向溴水中通入SO2氣體：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
D．含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa（HCO3）2的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是（　�。�
A．稀H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過(guò)濾B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾
C．Cu（CuO）：鹽酸、過(guò)濾D．CaCO3（CaO）：鹽酸、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．制取甲烷的反應(yīng)為C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H＞0，欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為（　�。�
A．壓縮容器體積B．降溫
C．增大C（s）的量D．恒溫恒壓時(shí)加入一定量H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變               
②混合氣體的壓強(qiáng)不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變     
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．
A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如圖探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，S2O32-能把I2還原為I-．
【制備N(xiāo)aNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置中水的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO；銅的作用是銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號(hào)）．
A．P2O5    B．堿石灰     C．無(wú)水CaCl2      D．生石灰
（4）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
【測(cè)定NaNO2純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
稀硫酸、c1 mol•L-1KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是c3mol•L-1酸性KMnO4溶液 
②利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過(guò)量的c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）．

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